Energia

República Bolivariana de Venezuela.
Instituto Universitario Politécnico “Santiago Mariño”.
Seccion “F” Turno: Tarde
Extensión Maturín.









Profesora: Bachilleres:. Emanuel Huérfano CI: 22.621.684



Maturín, Enero de 2015
Energia.
Es lo que, al producirse untrabajo, disminuye en una cantidad igual al trabajo producido. La energía, pues, es medida en las mismas unidades que el trabajo.
Energía tiene sentido desde un punto de vista molecular. Teniendo en cuenta las variables termodinámicas, podemos definir la energía interna “U” de un sistema como la suma de las energías cinéticas de las moléculas que lo componen y la energía potencial de las fuerzasentre ellas. Cada uno de los átomos o moléculas de un cuerpo o de una sustancia están en continuo movimiento ya sea de rotación, traslación o vibración, respecto a la posición de equilibrio, más o menos intensos según la temperatura. Desde este punto de vista podemos afirmar que la energía térmica equivale a la energía cinética de las moléculas, tal como lo formuló L Boltzmann en su teoríacinética de los gases. La energía interna no es una magnitud medible de una forma absoluta, sino que sólo se miden las variaciones de energía entre dos estados del sistema (primer principio de la termodinámica). El nombre que se le da depende de la manifestación de esta energía o de la naturaleza del fenómeno que la genera. Definimos energía de enlace o energía de formación la diferencia entre la energíade una molécula y la de los átomos que la forman (enlace), energía de disociación la energía liberada en la disociación de un compuesto, energía de activación el aumento de energía necesario para que se produzca una reacción química (energía de activación) y energía de resonancia la diferencia entre la energía de formación teórica y la energía de formación real de un compuesto resonante(resonancia). La energía libre relaciona la variación de energía interna (U) o de entalpía (H) con la variación de la entropía (S) de un sistema y sirve para indicar en qué dirección evolucionará espontáneamente el sistema (afinidad) .
Trabajo.
“El trabajo es una transferencia de energía a través de la frontera de un sistema asociada a un cambio en las variables macroscópicas.”
En esta definición hayque remarcar varios aspectos que se explican en las secciones siguientes y en los artículos relativos al calor y al primer principio de la termodinámica:
El trabajo es una transferencia de energía, es decir, es un paso de energía de un sitio a otro, no es algo que se tiene o se almacena.
El trabajo se localiza en la frontera del sistema, es una entrada o salida por las paredes del sistema, y no serefiere al interior de éste.
Está asociado al cambio de las variables macroscópicas, como pueden ser el volumen, la presión, la posición y velocidad del centro de masas, el voltaje, etc. Se realiza trabajo cuando se acelera un objeto, cambiando la velocidad de su CM. Por contra, si lo que se hace es aumentar la temperatura de un gas, incrementando la energía cinética de cada partícula, a esteproceso lo llamamos calor.

El concepto de trabajo en termodinámica es una generalización de la correspondiente definición de trabajo en mecánica. Cuando tenemos una fuerza Factuando sobre una partícula, de forma que ésta se desplaza una cantidad dx en la dirección de la fuerza, el trabajo realizado es igual a

Si tenemos tres componentes de la fuerza y un desplazamiento arbitrario, el...