energia

Energía interna
La energía interna se define como la energía asociada con el movimiento aleatorio y desordenado de las moléculas.
la energía interna que toma en cuenta la Teoría Cinético-Molecular, es solo la cinética de las moléculas y la potencial de interacción entre ellas.
En un gas ideal, constituido por moléculas monoatómicas, la energía cinética de las moléculas es solo detraslación. Pero en la mayoría de los gases las moléculas están formadas por varios átomos, por lo que además de energía cinética de traslación pueden tener energía cinética de rotación y de vibración. Por otra parte, en los gases reales a grandes presiones y en los líquidos y sólidos, también es necesario tomar en cuenta la energía potencial de interacción de las moléculas. Además, las partículas delinterior de las moléculas, igualmente poseen energía. Todo ello constituye lo que se denomina energía interna de los cuerpos.
En un gas ideal, en el cual las moléculas están representadas por esferitas cuya rotación, deformación, estructura interna e interacción a distancia no se consideran.
La ecuación Ei = N 3/2kT es válida solo para gases que se aproximan al gas ideal, en los demás casos laenergía interna considerada por la teoría cinetico molecular es mayor.
En general, la energía interna considerada en la teoría cinético-molecular depende de: a) la temperatura del cuerpo y b) su volumen.la energía interna es muy difícil de calcular ya que son muchas las partículas que componen un cuerpo y tienen muchos tipos diferentes de energía. Lo que se suele hacer es calcular la variación deenergía interna.
 
La energía interna es la suma de las energías de todas las partículas de un cuerpo.
Cuando se calientan ambas muestras de agua y de cobre 1°C, la adición proporcionada a sus energías cinéticas es la misma en ambos casos, puesto que eso es lo que mide la temperatura. Pero para conseguir este incremento en el agua, se le debe añadir a la parte de energía potencial de la energíainterna, una proporción de energía mucho mas grande. De modo que la energía total necesaria para aumentar la temperatura del agua es mucho mas grande, o sea; su calor específico es mayor
http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbasees/thermo/inteng.html
http://www.wikillerato.org/Calor_y_Trabajo_en_procesos_termodin%C3%A1micos.html
http://www.slideshare.net/Bladenight/cantidad-de-calor-9130540
5.1trabajo en termodinámica

la Termodinámica no examina la traslación de los cuerpos, sino la deformación de ellos, producto de lo cual cambian su volumen.
El trabajo es la cantidad de energía transferida de un sistema a otro mediante una fuerza cuando se produce un desplazamiento.

un gas encerrado en un recipiente por un pistón, que puede moverse sin rozamiento.
Por efecto de la presión (p)ejercida por el gas, el pistón sufre una fuerza F que lo desplaza desde una posición inicial (A) a una posición final (B), mientras recorre una distancia dx.
La cantidad de trabajo hecho sobre un objeto es igual a la fuerza ejercida en él por la distancia en la es que movido en la dirección de la fuerza i. el producto de la fuerza por el desplazamiento del punto sobre el cual actúa la fuerza.El trabajo se realiza sobre una fuerza sobre un cuerpo sólo cuando el punto de aplicación de la fuerza se mueve a través de una distancia y existe un componente de la fuerza a lo largo de la línea de movimiento. 
La transferencia de energía interna asociada a una variación de volumen se denomina trabajo termodinámico. Una forma de trabajo muy importante es la relacionada con los cambios devolumen, expansiones o comprensiones, que tiene lugar en un sistema bajo la acción de una presión exterior.
W P = DV Mediante el proceso de realización de trabajo es posible transformar cierta cantidad de energía en energía interna del cuerpo.


Cantidad de calor. calor especifico

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