energía de disociacion de enlace: HOMOLISIS Y HETEROLISIS
Páginas: 2 (312 palabras)
Publicado: 1 de mayo de 2014
ENERGÍA DE DISOCIACIÓN DE ENLACE: HOMOLISIS Y HETEROLISIS DE MOLÉCULAS ORGÁNICAS
Cuando los átomos se unen para formar una molécula, se libera energía (usualmente luz o calor). Por elcontrario, cuando la misma molécula se disocia en sus átomos, debe suministrarse energía. La cantidad de energía que se consume o libera a al formar o romper un enlace, es la Energía de Disociación deEnlace, (símbolo D, unidades en kcal /mol o kJ /mol.).
Un enlace químico puede disociarse o romperse de dos maneras: Homólisis o rompimiento homolítico y Heterólisis o rompimiento heterolítico.En la homólisis, cada átomo implicado en el enlace covalente que se rompe, se queda con un electrón del par electrónico original. Así resultan átomos o grupos eléctricamente neutros. Parailustrar esta ruptura se utilizan flechas curvas con media cabeza en un extremo, como un anzuelo. El electrón representado con un punto en cada átomo (H* y Cl*), o un grupo de átomos (CH3 *), es unelectrón desapareado y las especies que lo llevan se denominan radicales libres. El rompimiento homolítico permite determinar más fácilmente los valores de energías de disociación de enlace,debido a que los cálculos no se complican por las atracciones iónicas entre los fragmentos. Tales valores se han obtenido de la disociación de enlaces en moléculas en estado gaseoso a altastemperaturas.
En la Heterólisis, ambos electrones enlazantes son retenidos por uno de los átomos. El resultado de esta clase de ruptura es un par de iones. Aquí se usa una flechacurva con cabeza completa para mostrar la dirección en que se mueven los electrones enlazantes en el proceso de rompimiento. Se debe destacar que en la heterólisis los electrones de enlace setransfieren a los átomos más electronegativos. En la heterólisis, la separación de partículas con carga opuesta consume aproximadamente 100 kcal /mol mas que la separación de partículas neutras
Cuando los átomos se unen para formar una molécula, se libera energía (usualmente luz o calor). Por elcontrario, cuando la misma molécula se disocia en sus átomos, debe suministrarse energía. La cantidad de energía que se consume o libera a al formar o romper un enlace, es la Energía de Disociación deEnlace, (símbolo D, unidades en kcal /mol o kJ /mol.).
Un enlace químico puede disociarse o romperse de dos maneras: Homólisis o rompimiento homolítico y Heterólisis o rompimiento heterolítico.En la homólisis, cada átomo implicado en el enlace covalente que se rompe, se queda con un electrón del par electrónico original. Así resultan átomos o grupos eléctricamente neutros. Parailustrar esta ruptura se utilizan flechas curvas con media cabeza en un extremo, como un anzuelo. El electrón representado con un punto en cada átomo (H* y Cl*), o un grupo de átomos (CH3 *), es unelectrón desapareado y las especies que lo llevan se denominan radicales libres. El rompimiento homolítico permite determinar más fácilmente los valores de energías de disociación de enlace,debido a que los cálculos no se complican por las atracciones iónicas entre los fragmentos. Tales valores se han obtenido de la disociación de enlaces en moléculas en estado gaseoso a altastemperaturas.
En la Heterólisis, ambos electrones enlazantes son retenidos por uno de los átomos. El resultado de esta clase de ruptura es un par de iones. Aquí se usa una flechacurva con cabeza completa para mostrar la dirección en que se mueven los electrones enlazantes en el proceso de rompimiento. Se debe destacar que en la heterólisis los electrones de enlace setransfieren a los átomos más electronegativos. En la heterólisis, la separación de partículas con carga opuesta consume aproximadamente 100 kcal /mol mas que la separación de partículas neutras
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