Energía Interna

ENERGIA INTERNA
El cambio de energía interna (ΔU) se define como la diferencia de energía interna del sistema al término de un proceso y la que tenía al principio.
ΔU es positivo (ΔU final > ΔUinicial), el sistema gana energía de su entorno.
ΔU es negativo (ΔU final < ΔU inicial), el sistema libera energía en su entorno.

La energía interna de un sistema cambia cuando e realizatransferencia de térmica de calor o trabajo.
La relación entre ΔU, q y w es la primera ley de la termodinámica: ΔU = q + w

Cuando se transfiere calor del entorno al sistema, q tiene un valor positivo.Cuando se transfiere calor del sistema al entorno, q tiene valor negativo.
Cuando el entorno efectúa trabajo sobre el sistema, w tiene un valor positivo.
Cuando el sistema efectúa trabajo sobre elentorno, w tiene un valor negativo.
Si el resultado es positivo siendo w o q es un proceso endotérmico.
Si el resultado es negativo siendo w o q negativo es un proceso exotérmico.
+q = ingreso (absorbe)de flujo térmico.
+w = se realiza trabajo sobre el sistema.
-q = salida o perdida de flujo térmico.
-w = el sistema hace o realiza trabajo sobre el entorno.
(LA ENERGÍA NO SE CREA NI SE DESTRUYE,SE TRANSFORMA Y SE CONSERVA)
ENTALPIA
Un sistema a presión constante, su expresión seria ΔU = ΔH + w o ΔU = ΔH – PΔV
Entalpía: se refiere al calor absorbido o liberado a presión constante, yal igual que la ΔU, es una función de estado.
ΔH = ΔH final – ΔH inicial = qp ΔH = ΔH productos - ΔH reactantes

ENTALPIA DE FORMACIÓN ESTÁNDAR ΔHºf
El subíndice findica que la sustancia se formo a partir de sus elementos.
Los estados o condiciones estándar son la presión atmosférica (1 atm) y la tº de 298K, correspondientes a 25ºC.
La ΔHºf de un compuesto esel cambio de entalpía, cuando todos los reactivos y productos están en su estado estándar. Y es el cambio de entalpía que forma 1 mol del compuesto a partir de sus elementos.





ENTALPÍA DE...