Energía

1. Materia y energía.

Materia. Cantidad de materia. Estados de la materia. Propiedades fisicas. Propiedades químicas. Propiedades intensivas y extensivas. Sustancias puras. Elementos ycompuestos, Símbolos químicos. Mezclas homogéneas y heterogéne as. Disoluciones. Separación de mezclas. Decantación. Filtración. Destilación. Cromatografia. Cambios fisicos. Cambios químicos. Conservación de lamasa. Conservación de la energía. Interconversión de las distintas formas de energía.




2. Estructura atómic
a.
Primera aproximación: teoría atómica de Dalton. Tamaño de los átomos.Partículas subatómicas. Electrones. Protones. Neutrones. Número atómico y
número másico. Unidades de masa atómica. Isótopos y peso atómico.
Estructura atómica. Núcleo. Modelo mecano
-
cuántico deátomo. Números
cuánticos. Niveles, subniveles y orbitales atómicos. Principio de exclusión de
Pauli. Configuraciones electrónicas.
3. Cantidades químicas
.
Medida de la cantidad de materia. Cantidadde sustancia. Mol. Moles y
partículas. Núm
ero de Avogadro. Moles de un volumen de gas. Porcentajes.
Fórmulas empíricas y molecuIares. Forma de expresar la concentración de una
disolución.
4.La tabla periódica
.
Desarrollo de la tabla periódica. Configuraciones electrónicas y periodicidad.
Bloques
de elementos. Tendencias en la tabla periódica. Volumen atómico.
Potencial deionización. Electronegatividad. Metales y no metales. Propiedades
de los elementos y su posición en la tabla periódica

5. Enlaces químicos.
Moléculas e iones. Electrones de
valencia. Configuracioneselectrónicas
estables. Enlace iónico. Compuestos iónicos. Enlace covalente. Compuestos
moleculares. Estructuras de Lewis. Energía de los enlaces. Polaridad del
enlace covalente. Enlace metálico.Fuerzas intermoleculares. Atracción
entre
moléculas. Estructura molecular y propiedades físicas.
6. Estados de la materia.
Teoría cinético molecular .Gases. Interpretación molecular de la...