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 Los Isótopos: La palabra isótopo, del griego "en el mismo sitio", se usa para indicar que todos los tipos de átomos de un mismo elemento se encuentran en el mismo sitio de la tabla periódica. Losátomos que son isótopos entre sí, son los que tienen igual número atómico (número de protones en el núcleo), pero diferente número másico (suma del número de neutrones y número de protones en elnúcleo). Difieren pues en el número de neutrones
En ciencias, específicamente en química, los isótopos se denotan por el nombre del elemento correspondiente seguido por el número másico, separadoshabitualmente por un guión. Algunos isótopos poseen nombres especiales. Así: hidrógeno-3 o tritio, carbono-12, carbono-14, uranio-238, etc. En forma simbólica, el número de nucleones se añade comosuperíndice a la izquierda del símbolo químico: 3H, 12C, 14C, 238U.

Isótopos y nucleidos 
En el lenguaje común es habitual utilizar la palabra isótopo para referirse a cada especie caracterizada por unconjunto dado de valores Z y A. Estrictamente, tal especie debería ser denominada nucleido, y reservarse la palabra isótopo para los núcleidos que pertenecen a un mismo elemento. Así, los nucleidoscarbono-12 y carbono-14 son isótopos del elemento carbono.

Isóbaro: Se denominan isóbaros (del griego: ἴσος, isos = mismo; βαρύς, barýs = pesado) a los distintos núcleos atómicos con el mismo número demasa (A), pero diferente número atómico (Z). Las especies químicas son distintas (compárese con isótopos), ya que el número de protones difiere entre los dos, pero la cantidad de protones yde neutrones es tal que, a pesar de ser distinta entre los dos isóbaros, la suma es la misma, pero con distinto número de protones.

Masa atómica: La masa atómica puede ser considerada como la masa totalde protones y neutrones en un solo átomo (cuando el átomo no tiene movimiento). La masa atómica es algunas veces usada incorrectamente como un sinónimo de masa atómica relativa, masa atómica...