Enfermedades mentales

La composición centesimal del bromuro de potasio es 67,14 % de bromo y 32,86 % de potasio. Si preparamos una
reacción entre 36,60 g de bromo y 25,62 g de potasio, ¿qué cantidad de gramos y de qué sustancia quedará sin
reaccionar? Sol.: 7,71 g de potasio.
El manganeso forma tres óxidos, en los que los porcentajes de oxígeno son 22,54 %, 30,38 % y 36,78 %. Demostrar si se
cumple o no conestos datos la Ley de Dalton de las proporciones múltiples.
Tenemos dos minerales, cuyas fórmulas más sencillas (empíricas) son Cu5FeS4 y Cu2S. ¿Cuál de los dos es más rico en
cobre? Sol.: el segundo.
Una determinada muestra de 150 g de oligisto (Fe2O3) tiene un 25 % de impurezas. ¿Qué cantidad de hierro existe en
ella? Sol.: 78,69 g
Calcular la fórmula empírica de una sustancia cuyacomposición centesimal es 0,8 % de H, 36,5 % de Na, 24,6 % de P
y 38,1% de O. Sol.: Na2HPO3
Al reducir 16,93 g de un óxido de cobre se obtienen 13,524 g de metal. ¿Cuál es la fórmula empírica del óxido? Sol.:
CuO
El abonado de una cierta tierra de labor exige anualmente 320 kg de nitrato de Chile (NaNO3). Se ha decidido usar,
en lugar de esa sustancia, nitrato de Noruega (Ca(NO3)2). ¿Cuántos kg de ésteúltimo deberán usarse para que no se
modifique la aportación de nitrógeno fertilizante al terreno? Sol.: 308,7 kg
La masa molecular de una sustancia es 180,07 u, y su composición centesimal: C(26,68 %); H(2,24 %); O(71,08 %).
Determinar su fórmula empírica y molecular. Sol.: CHO2 y C4H4O8
625 mg de un gas desconocido ocupan un volumen de 175 mL en CN. ¿Cuál es la masa molar de ese gas? Sol.: 80g
En 0,6 moles de clorobenceno (C6H5Cl): (a) ¿Cuántos moles de átomos de carbono hay?; (b) ¿Cuántas moléculas?; (c)
¿Cuántos átomos de hidrógeno?
El ‘Apolo XI’ era portador de un colector de viento solar (este viento solar consta principalmente de átomos de
hidrógeno) formado por una lámina de aluminio de 3000 cm2 de superficie. El viento solar golpea a la lámina y se
adhiere a ella con unaintensidad de 107 átomos · cm-2 · s-1. Todo el hidrógeno recogido por la lámina durante un año
ocuparía un volumen en CN de 0,0176 mL. Calcular con estos datos el número de Avogadro. Indicación: recuerda
que las moléculas de hidrógeno son diatómicas.
Con frecuencia se oye que el mol de nitrógeno (por ejemplo) es su masa molecular expresada en gramos. Es un error
grave. Se pide en esteejercicio la masa de una molécula de nitrógeno, es decir, la masa molecular expresada en
gramos. ¿Cuántas veces es mayor el mol que esta masa?
Cierto compuesto gaseoso está formado por un 22,1 % de boro y el resto de flúor. ¿Cuál es su fórmula empírica? Una
muestra de 0,0866 g de este gas ocupa, en CN, 19,88 mL. ¿Cuál es su fórmula molecular? Sol.: BF2; B2F4
Se tienen 8,5 g de amoniaco (NH3) yeliminamos 1,5 · 1023 moléculas. ¿Cuántos moles de átomos de hidrógeno
quedan? Sol.: 0,75 moles.
Tenemos una mezcla de etano (C2H6) y propano (C3H8). En 0,187 g mezcla hay un total de 0,0048 moles. Calcular
cuántos moles de cada gas hay y cuántos gramos de carbono hay en total. Sol.: 3,07 mmoles propano y 1,73 mmoles
de etano; 0,152 g
En un recipiente de 10 L hay 16 g de oxígeno gaseoso y 56 g denitrógeno a 0º C. ¿Qué presión ejerce esa mezcla de
gases? Sol.: 5,6 atm.
¿Cuál es la densidad del CO2 en CN? Sol.: 1,96 g/L
Disolvemos 10 mL de H2SO4 (d = 1,8 g/mL) en 250 mL de agua. Calcular la concentración de la disolución en % en
peso.
Una disolución acuosa de ácido perclórico (HClO4) al 40 % en peso tiene una densidad de 1,2 g/mL. Calcular: (a)
molaridad de la disolución; (b) molalidad.Sol.: 4,776 M; 6,63 m
Se mezclan 50 g de etanol (CH3CH2OH) y 50 g de agua para obtener una disolución cuya densidad es 0,954 g/mL.
Para la disolución de etanol y agua que se forma, calcular: (a) concentración molar de etanol; (b) fracción molar del
agua. Sol.: 10,37 M; 0,72
Una disolución de ácido acético (CH3COOH) al 10 % tiene una densidad de 1,055 g/mL. Calcular: (a) molalidad; (b)
Si...