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UNIVERSIDAD DE EL SALVADOR
FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES Y MATEMATICAS
ESCUELA DE QUIMICA

1.

TEORIA ATOMICA

a) Partículas Fundamentales del Átomo
Introducción
Antes de 1800, se pensaba que la materia era continua, es decir que podía ser dividida en
infinitas partes más pequeñas sin cambiar la naturaleza del elemento. Sin embargo,
alrededor de 1803 ganó aceptación la teoría deun científico inglés llamado John Dalton
(1766-1844).
Al dividir una muestra de cobre en trozos cada vez más pequeños, finalmente se encuentra
una unidad básica que no puede ser dividida sin cambiar la naturaleza del elemento. Esta
unidad básica se llama Átomo. Un átomo es la partícula más pequeña que puede existir de
un elemento conservando las propiedades de dicho elemento.
A continuaciónconoceremos los diferentes modelos atómicos

Modelos atómicos
Demócrito
Aproximadamente 400 a.C., el filósofo griego Demócrito sugirió que toda la materia
estaba formada por partículas minúsculas, discretas e indivisibles, a las cuáles llamó
átomos. Sus ideas fueron rechazadas durante 2000 años, pero a finales del siglo dieciocho
comenzaron a ser aceptadas.
Dalton
En 1808, el maestro deescuela inglés, John Dalton, publicó las primeras ideas modernas
acerca de la existencia y naturaleza de los átomos. Resumió y amplió los vagos conceptos
de antiguos filósofos y científicos. Esas ideas forman la base de la Teoría Atómica de
Dalton, que es de las más relevantes dentro del pensamiento científico.

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Los postulados de Dalton se pueden enunciar:
1. Un elemento está compuestode partículas pequeñas e indivisibles llamadas átomos.
2. Todos los átomos de un elemento dado tienen propiedades idénticas, las cuales
difieren de las de átomos de otros compuestos
3. Los átomos de un elemento no pueden crearse, ni destruirse o transformarse en
átomos de otros elementos.
4. Los compuestos se forman cuando átomos de elementos diferentes se combinan
entre sí en unaproporción fija.
5. Los números relativos y tipos de átomos son constantes en un compuesto dado.
En ese tiempo algunos de sus postulados no pudieron verificarse experimentalmente, ya
que se basaron en limitadas observaciones experimentales de su época
Aún con sus limitaciones, los postulados de Dalton constituyen un marco de referencia que
posteriormente los científicos pudieron modificar o ampliar.Por esta razón se considera a
Dalton como el padre de la Teoría Atómica Moderna.
Modelo de Thomson
En 1898, el ingles Joseph John Thomson propuso un modelo para la estructura del átomo
al que llamaron “budín de pasas “. Thomson estableció la hipótesis, de que los átomos
estaban formados por una esfera de carga eléctrica positiva distribuida de manera uniforme,
en cuyo interior se encontrabanlos electrones en movimiento en cantidad de igual al
número de las cargas positivas para que el átomo fuera neutro.
Posteriormente, el descubrimiento de nuevas partículas y los experimentos llevados a cabo
por Rutherford demostraron la inexactitud de tales ideas.

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Modelo atómico de Rutherford
El modelo atómico de Rutherford, modelo o teoría sobre la estructura del átomo propuesto
porel físico Ernest Rutherford (1911) mantenía el planteamiento de Joseph Thomson sobre
que los átomos poseen electrones y protones, pero sostenía que todo átomo estaba formado
por un núcleo y la corteza. Los protones y neutrones que tienen mayor masa se encuentran
en un núcleo muy pequeño, lo que significa que el núcleo contiene toda la carga positiva y
la masa del átomo. En la corteza, que rodeaal núcleo, se encuentran los electrones
describiendo órbitas circulares o elípticas, dichos electrones tienen una masa mucho más
pequeña y ocupan la mayor parte del volumen del átomo

Modelo atómico de Bohr
Niels Bohr se basó en el átomo de hidrógeno para realizar el modelo que lleva su nombre.
Bohr intentaba realizar un modelo atómico capaz de explicar la estabilidad de la materia y...