Enfermería



SEMINARIO 4: BIOENERGÉTICA

1. A) Realice un cuadro comparativo de las vías catabólicas con las vías anabólicas

Catabólica
Anabólica







B) Del siguiente listadode vías metabólicas clasifique como anabólica o catabólica (indicando con una X):


Vía Metabólica
Catabólica
Anabólica
Glicólisis


Gluconeogénesis


Glicogenólisis


βoxidacionCiclo de Krebs


Glicogenogénesis


Lipólisis


Lipogénesis


Cetogénesis




2. Defina los conceptos termodinámicos: energía libre de Gibbs (G), entalpía (H) yentropía (S) de una reacción química.
3. En qué consiste una reacción de oxido-reducción. De un ejemplo.
4. ¿Por qué se dice que la célula es un sistema bioenergeticamente complejo?
5. ¿Porquédecimos que el ATP es una molécula por medio de la cual circula la energía de la célula y no una molécula de almacenamiento de energía.?

6. Enuncie el primer principio de la termodinámica. ¿Cómo seaplica a la fotosíntesis o a la contracción muscular?







7. Enuncie el segundo principio de la termodinámica. Para la expresión ΔG = ΔH – T ΔS, explique el significado de cada uno de lostérminos.

8. Indique qué información aporta el signo (+; - ; 0) para cada función termodinámica. Complete la tabla. (Ej. qué significa que la entalpía sea negativa?)


ΔG= (-)
ΔG= +
ΔG= (0)
ΔH=(-)
ΔG= (+)
ΔS= (-)
ΔS= (+)










9. Una solución de glucosa-1-fosfato (G1P) es incubada a 25° C en presencia de la enzima fosfoglucomutasa. Al establecerse el equilibrio, lasconcentraciones de reactante y producto son: G1P = 1,5 x 10-4 M y Glucosa-6-P = 6,3 x 10-3 M. Calcule la constante de equilibrio y el cambio de energía libre estándar para esta reacción.

10. ¿Qué entiendepor fosforilación a nivel de sustrato? De un ejemplo

11. Usando la información de las constantes de equilibrio determinadas a 25 ºC, calcule la energía libre estándar para la hidrólisis de ATP...