Enfermera
Páginas: 3 (693 palabras)
Publicado: 28 de agosto de 2013
Preguntas Seminario 1
Equilibrio Ácido-Base
1.- ¿Cuál es la concentración de H+ de una solución con pH de (a) 3.82; (b) 6.52; (c) 11.11?. Las concentraciones determinadas, son bajas? altas?ARGUMENTE
a) Log 3,82 : 0.582
b) Log 6,52 : 0,814
c) Log 11,11 : 1,045.
La concentración de H+ es alta, mientras más baja la concentración es más alta la cantidad de H+ y mientras más alta laconcentración es más baja la cantidad de H-.
2.- Que entiende por pKA y cual es su importancia en sistemas biológicos?
pKa es parecido al pH, es la fuerza que tienen las moléculas de disociarse(es el logaritmo negativo de la constante de disociación de un acido débil).
Valores pequeños de pKa equivalen a valores grandes de Ka (constante de disociación) y, a medida que el decrece, lafortaleza del acido aumenta.
Es la responsable de que cada tampón biológico actué de manera que mantenga el pH correspondiente del medio y que este tampón o regulador de pH sea el adecuado.
3.- ¿Cómopodría saber el rango útil de pH de un determinado Buffer?
Capacidad reguladora es la máxima cantidad de ácido o base que una solución buffer puede neutralizar, depende del pH de la solución y de laconcentración. La capacidad reguladora máxima está en el rango de:
pH = pKa mayor o igual a 1.
La concentración de la solución determina la cantidad máxima de ácido o base que puedeneutralizar; en los sistemas biológicos las soluciones reguladoras están diluidas porque existen otros métodos para mantener la homeostasis del pH.
4.- Calcule el pKa del ácido láctico si una solución deácido láctico 0,01 M y de lactato 0,087 M tiene un pH de 4,8
pH = pKa + log : Lactate/lactid acid.
pKa – pH = [lactate] / [lactid acid]
= 4,8 – log 0,087/0,001 = 4,80 – log 8,7.
= 4,80 – log =4,80 – 0,94 = 3,9.
5.- Defina solución amortiguadora o tamponante (buffer) y mencione un par ejemplos en sistemas biológicos y expliquelos.
Función reguladora, buffer o tampón, está...
Equilibrio Ácido-Base
1.- ¿Cuál es la concentración de H+ de una solución con pH de (a) 3.82; (b) 6.52; (c) 11.11?. Las concentraciones determinadas, son bajas? altas?ARGUMENTE
a) Log 3,82 : 0.582
b) Log 6,52 : 0,814
c) Log 11,11 : 1,045.
La concentración de H+ es alta, mientras más baja la concentración es más alta la cantidad de H+ y mientras más alta laconcentración es más baja la cantidad de H-.
2.- Que entiende por pKA y cual es su importancia en sistemas biológicos?
pKa es parecido al pH, es la fuerza que tienen las moléculas de disociarse(es el logaritmo negativo de la constante de disociación de un acido débil).
Valores pequeños de pKa equivalen a valores grandes de Ka (constante de disociación) y, a medida que el decrece, lafortaleza del acido aumenta.
Es la responsable de que cada tampón biológico actué de manera que mantenga el pH correspondiente del medio y que este tampón o regulador de pH sea el adecuado.
3.- ¿Cómopodría saber el rango útil de pH de un determinado Buffer?
Capacidad reguladora es la máxima cantidad de ácido o base que una solución buffer puede neutralizar, depende del pH de la solución y de laconcentración. La capacidad reguladora máxima está en el rango de:
pH = pKa mayor o igual a 1.
La concentración de la solución determina la cantidad máxima de ácido o base que puedeneutralizar; en los sistemas biológicos las soluciones reguladoras están diluidas porque existen otros métodos para mantener la homeostasis del pH.
4.- Calcule el pKa del ácido láctico si una solución deácido láctico 0,01 M y de lactato 0,087 M tiene un pH de 4,8
pH = pKa + log : Lactate/lactid acid.
pKa – pH = [lactate] / [lactid acid]
= 4,8 – log 0,087/0,001 = 4,80 – log 8,7.
= 4,80 – log =4,80 – 0,94 = 3,9.
5.- Defina solución amortiguadora o tamponante (buffer) y mencione un par ejemplos en sistemas biológicos y expliquelos.
Función reguladora, buffer o tampón, está...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.