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Propiedades de los gases.
Los gases presentan características comunes tales como: su forma y volumen indefinidos; el que adquieren la forma y el volumen del recipiente que los contiene; que se difunden y comprimen con facilidad; densidad baja; la fuerza de cohesión molecular casi nula; sus moléculas muy separadas y con gran movilidad.
2222222222222222222222Un gas puede ser definido enmagnitudes de presión, volumen, temperatura y cantidad de materia.
1.      Presión: Se define como la fuerza por unidad de área. En los gases esta fuerza actúa en forma uniforme sobre todas las partes del recipiente que lo contiene. Se expresa en milímetros de mercurio o en atmósferas: 1 atmósfera = 760 mm de Hg. Otras unidades usadas para la presión son: gramos fuerza/cm2, libra/pulgada2 y newton/m2.2.      Volumen: Los gases no tienen volumen definido; se expanden o comprimen, de que ocupan todo el volumen y toman la forma del recipiente que los contiene. El volumen de un gas se expresa en litros. 1 litro = 1 dm3
3.      Temperatura: El calor es una forma de energía que se origina por el movimiento de las partículas que forman el cuerpo. La temperatura mide la intensidad de calor y por estose tiene en cuenta la dilatación térmica. La temperatura en los gases se mide en grados centígrados, generalmente, pero debe pasarse a la escala Kelvin o escala absoluta: K = 273 + ºC
4.      Cantidad de materia: La cantidad de un gas se expresa como en los líquidos y sólidos, en términos de moles (n). También puede emplearse el número de Avogadro 6,023 x 1023.
Teoría cinética.
Elcomportamiento de un cuerpo está estrechamente relacionado con su estructura. De este modo, si conocemos cómo se comporta un cuerpo, podremos hacer algunas suposiciones acerca de cuáles son y cómo se disponen los materiales que lo forman.
La teoría cinética intenta explicar el comportamiento de los gases a partir de los siguientes supuestos:
§  Un gas está formado por un gran número de partículas (moléculas)que están moviéndose continuamente. En sus desplazamientos, las moléculas chocan entre si o contra las paredes del recipiente que contiene el gas. Este estado de continuo movimiento se llama agitación térmica.
§  La temperatura de un gas y su agitación térmica son magnitudes relacionadas. La temperatura de un gas es tanto mayor cuanto mayor es la agitación térmica de sus moléculas.
§  Lapresión que ejerce un gas sobre las paredes del recipiente que lo contiene se debe a los choques de las moléculas del gas contra dichas paredes.
Leyes de los gases.
1.      Ley de Dalton de las presiones parciales.
La presión que ejerce una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones ejercidas por cada uno de los gases por separado. P Total = P1 + P2 + P3 + P4 +...
La presión ejercida por ungas es proporcional al número de moléculas presentes del gas e independiente de la naturaleza de éste.
Para hallar la presión parcial de cada gas en una mezcla, se multiplica la presión total por la fracción molar respectiva, así: P Parcial(1) = X(1) • P Total
X = fracción molar La fracción molar se define como el número de moles del componente (1) dividido por el número de moles totales: X(1) =n(1)/n(1) + n(2) + n(3)...
2.      Ley de Boyle.
Si tapamos con el dedo el orificio de salida de una jeringa y empujamos el émbo­lo, comprobaremos que el volumen del aire encerrado en la misma disminuye apreciablemente. El químico inglés Robert Boyle (1627-1691) fue el primero en determinar cuan­titativamente esta relación, enunciando la siguiente ley: a temperatura cons­tante, la presión quese ejerce sobre una cierta masa de gas y el volumen que dicha masa ocupa son magnitudes inversamente proporcionales. P1 • V1 = P2 • V2
3.      Ley de Charles.
Cuando una sustancia se calienta, experimenta dilatación; esta dila­tación es mucho mayor en los gases que en los líquidos y sólidos.
En 1787, el químico francés Jacques Charles (1746-1523) demostró que todos los gases se dilataban por...