Enfermera

ÁCIDOS Y BASES
DOCENTES TERAPEUITICA: BIVIANA QUINTERO VERA
– LINA MAR JARAMILLO – QUIMICAS 2011-2012

ACIDOS Y BASES

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Los ácidos como: HCl (ac), HNO3 (ac)y las bases como
NaOH(ac),KOH(ac) , se conocían y utilizaban por los
alquimistas en el siglo XI

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Definición de Arrhenius (1877)
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Acido: sustancia que aumenta la concentración del
ión hidrogeno (H+) cuando se disuelve en agua.

Base : sustancia que aumenta la concentración del
ion hidróxido (OH-) cuando se disuelve enagua.

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Definición de bronsted – lowry
(1923)
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Acido: sustancia que dona protones
Base: sustanciaque acepta protones
Reacción ácido-base, aquella que implica
transferencia de protones

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Comportamientoácido-base del agua
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Vemos que el agua se puede comportar como:
ácido: cede H+ a bases
bases: aceptando H+ de ácidos
El agua tiene comportamiento anfótero

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Fuerza de los ácidos y las bases

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Debido a que las reacciones ácidobase se manifiestan por transferencias de H+ pueden ser:Ácidos fuertes: cuando tienen una gran tendencia a
liberar H+.
Ácidos débiles: cuando tienen una tendencia débil a
ceder los H+.
Bases fuertes: cuando tienen una fuerte tendencia para
arrancarH+ ( aceptarlos).
Bases débiles: cuando tienen una débil tendencia para
arrancar los H+ (aceptarlos).
DOCENTES TERAPEUITICA: BIVIANA QUINTERO VERA – LINA MAR JARAMILLO – QUIMICAS 2011-2012Ácidos y bases fuertes y debiles
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Son ácidos o bases fuertes lo que al disociarse lo
hacen de forma total:

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