Enfermeria

EJERCICIOS RESUELTOS
DISOLUCIONES
1.- Se disuelven 20 g de NaOH en 560 g de agua. Calcula:
a) la concentración de la disolución en % en masa
b) su molalidad.
ANa= 23 g/mol; AO=16g/mol; AH=1g/mol.
a) % NaOH 

m( g ) NaOH
20
.100; % NaOH 
.100; % NaOH  3,45.
m( g )disolución
580

b) Primeramente calculamos los moles que son los 20 g de soluto:

1 mol NaOH
X

; X  0,5 moles.40 g
20 g

m

0,5 moles
moles ( soluto )
; m
 0,89 m;
m(kg) de disolvente
0,56 kg

2.- ¿Qué cantidad de glucosa, C6H12O6 (PM = 180 g/mol), se necesita para preparar 100 cm3 de
disolución 0,2 molar?

M

moles ( soluto )
; moles C6 H 12O6  M .V  0,2M .0,1l;
V (l ) de disolución

moles C6 H 12O6  0,02.

1 mol glu cos a 0,02 moles

; X  36 g.
180 g
X
3.- Sedispone de un ácido nítrico comercial concentrado al 96,73 % en peso y densidad 1,5 g/ml.
¿Cuántos ml del ácido concentrado serán necesarios para preparar 0,2 L. de disolución 1,5 M de dicho
ácido? PMHNO3 = 63g/mol.
Primeramente calcularemos los moles de ácido puro que necesitamos:

M

moles ( soluto )
; moles ( HNO3 )  M .V  1,5M .0,2l  0,3.
V (l ) de disolución

Ahora calculamos lamasa en g correspondiente:
63g
 18,9 g de HNO3 .
1mol
Como el ácido comercial del que disponemos no es puro, sino del 96,73 % necesitaremos pesar:
0,3moles x

100 g del ácido comercial
X

;
contienen 96,73g ácido puro 18,9 g ácido puro

X  19,54 g ácido comercial .

Como necesitamos averiguar el volumen en ml que hemos de coger, utilizamos la densidad del ácido
comercial:

m( g)
19,54 g
; V (ml) 
 13ml.
V (ml)
1,5 g / ml
4.- Calcula la masa de nitrato de hierro (II), Fe(NO3)2, que hay en 100 ml de disolución acuosa al 6 %.
Densidad de la disolución 1,16 g/ml.
d ( g / ml) 

De la densidad sabemos que los 100 ml de disolución tienen de masa 116 g. Como es al 6 %, la masa
de soluto existente será:
En 100 g disolución En 116 g disolución

;
hay 6 g Fe(NO3 ) 2
X

X  6,96 g Fe( NO3 ) 2 .

5.- Indica de qué modo prepararías ½ l de disolución 0,1 M de HCl si disponemos de un HCl
concentrado del 36 % y densidad 1,19 g/ml.
Calculamos la masa de HCl que necesitamos. Para ello, utilizando el concepto de molaridad,
averiguamos primeramente los moles de HCl que va a tener la disolución que queremos preparar:
n( HCl)  M .V  0,1M .0,5l 0,05moles.

Como M m ( HCl)  36,5g / mol. Los 0,05 moles serán: 0,05moles.

36,5 g
 1,83g HCl.
1mol

Esa masa de HCl la tenemos que coger del HCl concentrado del que se dispone (36 % y densidad 1,19
g/ml.). Al no ser puro, sino del 36 % tendremos que coger más cantidad de gramos:
100 g del HCl concentrad o
X

;
contienen 36 g HCl puro
1,83g HCl puro

X  5,08 g HCl puro.

Como setrata de un líquido del que conocemos su densidad, determinamos el volumen de esos 5,08 g:
V

m



; V

5,08 g
 4,27 ml HCl del 36%.
1,19 g / ml

Preparación: En un matraz aforado de ½ l que contenga algo de agua destilada, se introducen 4,27 ml
del HCl concentrado del 36 %, utilizando una pipeta. No absorber el ácido con la boca porque es
tóxico.
Se agita con cuidado el matrazhasta que se disuelva el soluto.
Se añade agua destilada al matraz hasta alcanzar exactamente la señal de 500 ml.
6.- Se disuelven en agua 30,5 g de cloruro amónico (NH4Cl) hasta obtener 0,5 l de disolución.
Sabiendo que la densidad de la misma es 1027 kg/m3, calcula:
a) La concentración de la misma en porcentaje en masa.
b) La molaridad.
c) La molalidad.
d) Las fracciones molares del solutoy del disolvente.
PMNH4Cl=53,5g/mol.
Primeramente 1027kg/m3 = 1,027 g/cm3. Luego la masa de 1 l de disolución será de 1027 g y la de
medio litro 513,8 g. De ellos 30,5 g son de soluto (cloruro amónico) y el resto 483,3 g son de agua.

masa( g ) soluto
30,5 g
x100 
x100  5,94%.
masa( g )disolución
513,8 g
moles soluto
30,5 g / 53,5 g / mol 0,57moles
b) M 


 1,14M ....