Enfermeria

Química general

Primera Unidad
1. LA MATERIA Y SUS CAMBIOS
1.1Química, Ciencia, Tecnología y Sociedad.
1.2 Concepto de materia.
1.3 Estados de la materia: sólido, líquido, gas y plasma.
1.4 Composición de la materia (sustancias puras y mezclas) Mezclas
homogéneas y heterogéneas.
1.5 Propiedades de la materia: físicas, organolépticas, químicas,
intensivas
y extensivas.
1.6 Cambios deestado: fusión, evaporación, condensación,
sublimación,
solidificación, deposición.
1.7 Métodos de separación de mezclas: filtración, cristalización,
destilación, cromatografía.

Segunda Unidad
CLASIFICACIÓN PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS.
2.1Estructura del átomo.
2.2 Partículas subatómicas: electrones, protones, neutrones.
2.3 Antecedentes históricos de la clasificación periódica: tablade
Döbereiner, Newlands, Mendeleiev, Moseley.
2.4 Ley periódica en función de: masas atómicas, números
atómicos y configuraciones electrónicas.
2.5 La periodicidad en la tabla larga. Familias y períodos.
Puntos de fusión y
ebullición, volúmenes atómicos, electronegatividades. Tipos de
óxidos y
tipos de halogenuros. Valencia y estados de oxidación.

Tercera Unidad
NOCIONES SOBRE ELENLACE QUÍMICO
3.1 Nociones de termoquímica (energía de enlace) y evolución
del concepto
de enlace químico.
3.2 Fórmulas desarrolladas de barras y de Lewis de los
compuestos químicos.
3.3 Interacciones fuertes (enlaces iónico, covalente polar, no
polar y
metálico).
3.4 Interacciones débiles.
3.5 Explicación de las propiedades y los estados de agregación
en los
compuestos químicos enfunción de los tipos de enlace.

Cuarta Unidad
NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS
INORGÁNICOS
4.1Nombre y símbolos de los elementos
4.2 Número de oxidación y valencia.
4.3 Nomencaltura trivial y sistemática (IUPAC).
Aniones y cationes
monoatómicos. Compuestos binarios (óxidos,
hidruros, hidrácidos y
sales binarias). Oxianiones, oxoácidos, óxisales
(neutras, ácidas, básicas,
dobles y complejas.)4.4 Nociones de nomenclatura de compuestos
orgánicos y de coordinación.

Quinta Unidad
FUNDAMENTOS DE ESTEQUIOMETRÍA
5.1Leyes ponderales y volumétricas: Ley de la
conservación de la masa, Ley
de las proporciones definidas. Ley de las
proporciones múltiples, Ley de
los volúmenes de combinación.
5.2 Conceptos de masa molar y volumen molar.
5.3 Principio de Avogadro.
5.4 Unidad decantidad de sustancias MOL.
5.5 Composición porcentual y fórmulas mínima y
molecular.
5.6 Leyes de los gases ideales.

Sexta Unidad
REACCIÓN QUÍMICA
6.1 Representación de las reacciones químicas. Simbología.
6.2 Tipos de ecuaciones químicas: iónicas y moleculares.
Operaciones con
las ecuaciones químicas.
6.3 Criterios de clasificación de reacciones: clasificación analítica
(comportamientoquímico), clasificación termodinámica, clasificación
por la naturaleza de la reacción (síntesis, descomposición, sustitución
simple y metátesis)
6.4 Balanceo de ecuaciones. Balanceo por inspección. Concepto de
oxidación, reducción, oxidante y reductor. Balanceo por el método de
ion electrón

Bibliografía
1. Brown, Theodore L., LeMay, H. Eugene, Bursten, Bruce E. Química, la
CienciaCentral, 7 ed.
Pearson Educación, México, 1998.
2. Chang, Raymond Química, 6ª ed McGraw-Hill, México, 1999.
3. Ebbing, Darrell D. Química General, 5ª ed. McGraw-Hill, México, 1997.
4. Moore, John W. El Mundo de la Química Conceptos y Aplicaciones. 2 ed.
Addison-Wesley,
México, 2000.
5. Petrucci Ralph y Harwood, William, S. Química General, 7ª ed. Prentice Hall.
6. Umland, Jean B., Bellama, JonM. Química General, 3ª ed. International
Thomson, 2000.
7. Brady, James E. Química básica 2ª. Edición Limusa-Willey, México, 1999.
8. Sherman, Alan, Sherman, Sharon. Conceptos básicos de Química. 6ª ed.
C.E.C.S.A., México,
1999.
9. Spencer, James N., Bodner, George M., Rickard, Lymantl. Química,
estructura y dinámica,
CECSA, México, 2000.

Química, Ciencia, Tecnología y
Sociedad...