enfermeria

OBJETIVOS
1. Observar cómo las diferencias de enlace se reflejan en propiedades, tales como puntos de fusión, puntos de ebullición, velocidad de reacción, entre otros.
2. Observar cambios químicos que se producen (descomposición) por efecto del calor, al romperse las uniones entre los átomos de una sustancia.

EQUIPO ESPECIAL
Cápsula de porcelana, goteros, 5 tubos de ensayo.

MATERIALESAlmidón, NaCl, NH4Cl, KClO3, naftaleno, HgO, CaO, azúcar, CaCl2, CCl4, solución de AgNO3.

DISCUSIÓN
Las uniones químicas cuya fuerza o estabilidad se originan de la atracción de cargas eléctricas opuestas se llaman uniones electrovalentes o uniones iónicas. Los compuestos que se originan de estas uniones se denominan compuestos iónicos o electrovalentes, ejemplo: NaCl. Ha habido en este casotransferencia de electrones, y el número de electrones cedidos por un átomo debe ser igual al número total de electrones aceptados por el otro átomo.
En los casos en que la transferencia de electrones no es posible, los átomos pueden alcanzar una configuración estable compartiendo electrones, constituyendo así las uniones químicas llamadas uniones covalentes. Los electrones compartidos estánsiempre en pares y un par compartido constituye una unión covalente. Los compuestos que se originan de estas uniones se llaman compuestos covalentes o moleculares, ejemplo: HCl.
Las propiedades de los compuestos iónicos difieren bastante de las propiedades de compuestos covalentes, los que podremos observar en los experimentos a realizar en este Laboratorio.

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Para sureporte conteste, en orden, todas las preguntas y descripciones formuladas en cada parte experimental.
I. Estabilidad.

1) Coloque aproximadamente 1 g de almidón en el fondo de un tubo de ensayo pequeño, limpio y seco. Caliéntelo gradualmente sobre la llama del mechero hasta que el calentamiento sea intenso y ya no ocurra más cambios.
2)
a. Describa los cambios
b. ¿Qué se ha formado? (elalmidón consiste de C, O y H)
c. ¿Puede usted revertir el cambio?

3) Trate en igual forma una cantidad similar de NaCl
d. Describa cambios: observe cuidadosamente para responder preguntas en posteriores secciones.
e. ¿Ha ocurrido algún cambio químico?
Guarde residuo para inciso nº 12.

4) Trate en forma similar, pero con cuidado, cloruro de amonio (NH4Cl).
f. ¿Qué se deposita en las paredes deltubo de ensayo o cerca de la boca?
g. Dé ecuaciones.
h. ¿Qué clase de enlace ha sido roto en la descomposición del NH4Cl?

5) Caliente la misma cantidad del clorato de potasio (KClO3) en un tubo de ensayo pequeño; después de fundido siga calentando. Acerque la punta incandescente de un fósforo a la boca del tubo.
i. ¿Qué se observa?
j. ¿A qué se debe?
k. ¿Cómo se compara la intensidad decalor requerida en este caso con la requerida para descomponer el almidón?
Al descomponer el KClO3 por medio del calor usted ha roto ambos tipos de enlace. Guarde el residuo para la experiencia nº 15 que hará después.

6) Ponga unos trocitos de naftaleno (C10H8) sobre un lado de su tela metálica no cubierta con asbesto, caliéntelo fuertemente.
l. ¿Qué cambios ocurren?
m. ¿Fue el naftalenofácilmente descompuesto?
n. ¿Qué clase de enlace se encuentra en este compuesto?

7) Ponga una cantidad muy pequeña de óxido de mercurio (HgO) en el fondo de un tubo de ensayo pequeño. Caliéntelo fuertemente, acerque la punta incandescente de un fósforo a la boca del tubo.
o. ¿Qué se observa?
p. ¿A qué se debe?
q. Dé la ecuación.

8) Trate una pequeña cantidad de óxido de calcio (CaO) en lamisma forma
r. ¿Qué se observa?
II. Punto de fusión

9)
a. ¿Qué compuesto de los que ya utilizó en las experiencias anteriores, tiene para usted punto de fusión bajo? ¿Es volátil dicha sustancia?

10) Lentamente caliente una pequeña cantidad de azúcar en el fondo de un tubo de ensayo.
b. Note los cambios.
c. ¿Qué evidencia existe de que el azúcar está descomponiéndose antes de haberse...