enfermeria

Laboratorio 3: propiedades del agua 2013
El agua es el líquido más común de la superficie terrestre y el componente
principal en peso de todos los seres vivos; en promedio, un 70 % del peso total de
un organismo es agua. Presenta un número de propiedades destacables que son
consecuencia de su estructura molecular y son responsables su papel en los
sistemas vivos. Su rol básico es aportar unsistema fluido donde ocurran los
procesos fisicoquímicos vitales.
La estructura de la molécula de agua está dada por dos átomos de hidrógeno y un
átomo de oxígeno que se mantienen unidos por enlaces covalentes. Es una
molécula polar con dos zonas débilmente negativas y dos zonas débilmente
positivas; en consecuencia, entre sus moléculas se forman enlaces débiles, y en
consecuencia, formaenlaces con otras moléculas, llamados puentes de
hidrógeno.

La formación de estos puentes de hidrógeno explica en parte sus notables
propiedades de solvente: disuelve un mayor número de sustancias y en mayor
cantidad que cualquier otro solvente.
Los puentes de hidrógeno son los responsables de las propiedades características
del agua; entre ellas, de la gran cohesión, o atracción mutua, desus moléculas.
La cohesión trae como consecuencia la alta tensión superficial que permite, por
ejemplo, que una hoja de afeitar colocada delicadamente sobre la superficie del
agua flote.
Otras características importantes producto de la formación de los puentes de
hidrógeno son:




Posee puntos de fusión y ebullición particulares, que determinan que
permanezca como sistema líquido atemperaturas moderadas, en las que se
desarrolla la mayor parte de los organismos;
Tiene alto calor de vaporización, por lo cual un organismo puede disipar
grandes cantidades de calor mediante la evaporación de pequeñas cantidades
de agua.
Tiene alta capacidad calorífica, de modo que un organismo puede absorber
grandes cantidades de calor sin que esto aumente excesivamente su
temperatura.Laboratorio 3: propiedades del agua 2013
Las dos últimas propiedades convierten al agua en un eficiente regulador de la
temperatura interna.
La acción capilar -o capilaridad- y la imbibición son también fenómenos
relacionados con las uniones entre moléculas de agua. Si se mantienen dos
láminas de vidrio juntas y se sumerge un extremo en agua, la cohesión y la
adhesión combinadas harán queel agua ascienda entre las dos láminas por
capilaridad. De igual modo, la capilaridad hace que el agua suba por tubos de
vidrio muy finos, que ascienda en un papel secante, o que atraviese lentamente
los pequeños espacios entre las partículas del suelo y, de esta manera, esté
disponible para las raíces de las plantas. La imbibición, por otra parte, es la
absorción o penetración capilar demoléculas de agua en sustancias tales como la
madera o la gelatina que, como resultado de ello, se hinchan. Las presiones
desarrolladas por imbibición pueden ser sorprendentemente grandes.
Las propiedades de capilaridad de loa líquidos, se pueden utilizar para análisis
cualitativos y cuantitativos de compuestos químicos, utilizando la técnica de
cromatografía en papel.
La técnica se basa en laspropiedades de solubilidad de la muestra en un solvente
determinado. Mientras más soluble sea la muestra en el solvente, mayor será el
avance por el papel.
Agua y pH
En el agua líquida hay una leve tendencia a que un átomo de hidrógeno salte del
átomo de oxígeno al que está unido covalentemente, al otro átomo de oxígeno al
que se encuentra unido por un puente de hidrógeno. En esta reacción seproducen
dos iones: el ion hidronio (H3O+) y el ion hidróxido (OH-). La concentración de
iones formados a partir de las moléculas de agua ionizadas es constante; esto se
debe a que la tendencia del agua a ionizarse se contrapesa con la tendencia de
los iones a reunirse. Así, aunque algunas moléculas están ionizándose, un número
igual de otras moléculas está formándose; este estado se...