Enfermero
Páginas: 5 (1117 palabras)
Publicado: 9 de diciembre de 2012
5.1 DUREZA TOTAL Y CÁLCICA
MÉTODO: COMPLEXOMETRIA
OBJETIVOS
Determinar la concentración de dureza total y cálcica de una muestra de agua
Familiarizarse con las técnicas volumétricas de análisis
Identificar técnicas alternativas de análisis
3. IMPORTANCIA SANITARIA
La dureza en una propiedad de las aguas que se manifiesta por la capacidad para precipitar el jabón, por laacumulación de lodos en tanques de almacenamiento, por las incrustaciones y los taponamientos en tuberías de conducción y por los sabores especiales de las "aguas duras".
Este comportamiento es ocasionado por los iones de calcio y magnesio presentes en las aguas. Otros cationes polivalentes como hierro, aluminio, manganeso, estroncio y cinc también pueden precipitar el jabón.
Sin embargo,como la abundancia relativa de calcio y magnesio en aguas naturales o tratadas es desproporcionalmente mayor con respecto a los demás componentes metálicos, se considera para efectos prácticos que toda la dureza es debida a estos dos elementos, ambas expresadas como carbonato de calcio en miligramos por litro.
La dureza del agua se origina principalmente por el contacto con el terreno y lasformaciones rocosas, pero sobre todo debido al dióxido de carbono presente en ellos y quien otorga el poder de disolvente al agua. El agua en el suelo se carga con dióxido de carbono, el cual existe en equilibrio con su respectivo ácido y las condiciones que se crean de pH muy bajo, permiten formaciones de roca calcárea, las cuales al solubilizarse son causantes de dureza.
4. PRINCIPIO
Elfundamento del método se basa en que el Ca2+, Mg2+ y otros iones alcalinotérreos forman complejos con el ácido etilendiaminotetra- acético y sus sales de sodio (EDTA).
Si se agrega una pequeña cantidad del indicador negro de eriocromo T a una solución que contiene iones de calcio y magnesio acondicionada a pH 10 ± 0.1, la muestra se tornará color vino tinto. Si se agrega EDTA como titulante,cuando todo el calcio y el magnesio han sido acomplejados, la solución cambia a una tonalidad azul, marcando así el punto final de la titulación.
La precisión del punto final aumenta cuando aumenta el pH, sin embargo no se puede incrementar indefinidamente el pH por el peligro que se precipite el CaC03 o el Mg(0H)2.
El pH específico para esta titulación es de 10 ± 0.1 y el tiempo para latitulación debe ser de cinco minutos para minimizar la tendencia de la formación del CaC03.
5. TOMA Y PRESERVACIÓN
En la preservación de muestra para el análisis de Dureza, almacenar en envase de plástico o vidrio, mínimo 100 ml, adicionar HNO3 concentrado para obtener un pH< 2 y conservar hasta seis meses.
6. INTERFERENCIAS
Algunos iones metálicos interfieren causando dificultad endistinguir el punto final de la titulación.
Cuando la concentración de los metales pesados es muy alta, se determina el calcio y el magnesio por otro método diferente al EDTA y luego se obtiene la dureza por cálculo.
Cuando hay mucha materia orgánica suspendida y coloidal, lo cual también interfiere con el punto final, entonces se evapora la muestra a sequedad sobre un baño a vapor y se lleva auna mufla subiendo la temperatura lentamente (para evitar incineración espontánea de la muestra) hasta 550°C y se deja hasta que toda la materia orgánica se haya oxidado. El residuo se disuelve en 20 ml de HCl 1.0 N; se neutraliza a pH 7.0 con NaOH 1.0 N, se lleva a volumen de 50 ml con agua destilada y se continua de acuerdo al procedimiento general.
7. MATERIALES Y EQUIPOS
Pipetasgraduadas de 10 ml
Agitador magnético
Bureta
Espátula
Erlenmeyer
8. REACTIVOS
Solución reguladora para dureza total (buffer). Disolver 16.9 g del reactivo cloruro de amonio (NH4Cl) en 143 ml de solución concentrada de hidróxido de amonio (NH40H), agregar 1.25 g de sal magnésica de EDTA (titriplex magnesio) y diluir con agua destilada hasta un volumen de 250 ml.
Guardar la solución en...
MÉTODO: COMPLEXOMETRIA
OBJETIVOS
Determinar la concentración de dureza total y cálcica de una muestra de agua
Familiarizarse con las técnicas volumétricas de análisis
Identificar técnicas alternativas de análisis
3. IMPORTANCIA SANITARIA
La dureza en una propiedad de las aguas que se manifiesta por la capacidad para precipitar el jabón, por laacumulación de lodos en tanques de almacenamiento, por las incrustaciones y los taponamientos en tuberías de conducción y por los sabores especiales de las "aguas duras".
Este comportamiento es ocasionado por los iones de calcio y magnesio presentes en las aguas. Otros cationes polivalentes como hierro, aluminio, manganeso, estroncio y cinc también pueden precipitar el jabón.
Sin embargo,como la abundancia relativa de calcio y magnesio en aguas naturales o tratadas es desproporcionalmente mayor con respecto a los demás componentes metálicos, se considera para efectos prácticos que toda la dureza es debida a estos dos elementos, ambas expresadas como carbonato de calcio en miligramos por litro.
La dureza del agua se origina principalmente por el contacto con el terreno y lasformaciones rocosas, pero sobre todo debido al dióxido de carbono presente en ellos y quien otorga el poder de disolvente al agua. El agua en el suelo se carga con dióxido de carbono, el cual existe en equilibrio con su respectivo ácido y las condiciones que se crean de pH muy bajo, permiten formaciones de roca calcárea, las cuales al solubilizarse son causantes de dureza.
4. PRINCIPIO
Elfundamento del método se basa en que el Ca2+, Mg2+ y otros iones alcalinotérreos forman complejos con el ácido etilendiaminotetra- acético y sus sales de sodio (EDTA).
Si se agrega una pequeña cantidad del indicador negro de eriocromo T a una solución que contiene iones de calcio y magnesio acondicionada a pH 10 ± 0.1, la muestra se tornará color vino tinto. Si se agrega EDTA como titulante,cuando todo el calcio y el magnesio han sido acomplejados, la solución cambia a una tonalidad azul, marcando así el punto final de la titulación.
La precisión del punto final aumenta cuando aumenta el pH, sin embargo no se puede incrementar indefinidamente el pH por el peligro que se precipite el CaC03 o el Mg(0H)2.
El pH específico para esta titulación es de 10 ± 0.1 y el tiempo para latitulación debe ser de cinco minutos para minimizar la tendencia de la formación del CaC03.
5. TOMA Y PRESERVACIÓN
En la preservación de muestra para el análisis de Dureza, almacenar en envase de plástico o vidrio, mínimo 100 ml, adicionar HNO3 concentrado para obtener un pH< 2 y conservar hasta seis meses.
6. INTERFERENCIAS
Algunos iones metálicos interfieren causando dificultad endistinguir el punto final de la titulación.
Cuando la concentración de los metales pesados es muy alta, se determina el calcio y el magnesio por otro método diferente al EDTA y luego se obtiene la dureza por cálculo.
Cuando hay mucha materia orgánica suspendida y coloidal, lo cual también interfiere con el punto final, entonces se evapora la muestra a sequedad sobre un baño a vapor y se lleva auna mufla subiendo la temperatura lentamente (para evitar incineración espontánea de la muestra) hasta 550°C y se deja hasta que toda la materia orgánica se haya oxidado. El residuo se disuelve en 20 ml de HCl 1.0 N; se neutraliza a pH 7.0 con NaOH 1.0 N, se lleva a volumen de 50 ml con agua destilada y se continua de acuerdo al procedimiento general.
7. MATERIALES Y EQUIPOS
Pipetasgraduadas de 10 ml
Agitador magnético
Bureta
Espátula
Erlenmeyer
8. REACTIVOS
Solución reguladora para dureza total (buffer). Disolver 16.9 g del reactivo cloruro de amonio (NH4Cl) en 143 ml de solución concentrada de hidróxido de amonio (NH40H), agregar 1.25 g de sal magnésica de EDTA (titriplex magnesio) y diluir con agua destilada hasta un volumen de 250 ml.
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