enfermería

Tema 7: Electrolitos, equilibrio ácido-base y gases en sangreo
1. Análisis cuantitativo de electrolitos.
2. Medida analítica del pH en sangre y orina.
3. Determinación de gases en sangre.

1. Análisis cuantitativo de electrolitos
Los principales electrolitos que aparecen en el organismo son:
Cationes: Ca+2 , Mg+2 , Na+, K +
Aniones: Cl- , HCO3- , H2 PO4- , HPO4-2
Los métodos analíticosmás utilizados para su determinación son:
1.1. Métodos enzimáticos
1.2. Espectrofotometría de absorción atómica
1.3. Espectrofotometería de emisión de llama
1.4. Potenciometría, concretamente “electrodos ion-selectivos”
1.1.

Métodos enzimáticos: basados en la determinación de
determinadas actividades enzimáticas que necesitan electrolitos
concretos para ser activas.

1.2.Espectrofotometría de absorción atómica:

Esta técnica es muy empleada para determinar la concentración de Ca+2 y
Mg+2 .
El fundamento de la espectrofotemetría de absorción atómica es la
absorción de radiación electromagnética por los átomos neutros
(no
excitados) en la llama.
El espectrofotómetro de absorción atómica posee un atomizador de la
muestra que la dispersa hacia la llama. En la llama, losgases reductores
transforman los iones metálicos en átomos neutros.
M++

2 e-

Mo (estado basal)

A continuación la llama se ilumina con radiación electromagnética de una
longitud de onda muy específica, procedente de una lámpara de cátodo
hueco. Los átomos en estado basal absorben la energía electromagnética de
la lámpara y efectúan transiciones electrónicas del estado basal alexcitado.
Mo

energía-

Mo* (estado excitado )

Las radiaciones electromagnéticas que se transmiten y que no son
absorbidas llegan al monocromador. Por último, el detector determina la
reducción de intensidad luminosa del haz que procede de la lámpara d
e

1

cátodo hueco. La disminución de intensidad será proporcional a la
concentración del metal en la muestra.
La espectrofotometría deabsorción de atómica es una técnica muy sensible
(más que la espectrofotometría de emisión de llama) puesto que a la
temperatura de la llama el 99.99% de los átomos se encuentra en estado
basal.

Espectrofotómetro de absorción atómica

1.3.

Espectrofotometría de emisión de llama:

Esta técnica es muy empleada para determinar la concentración de Na +, K+
y Li+.
En la fotometría deemisión de llama se mide la radiación electromagnética
que emite una pequeña fracción de los átomos excitados de la muestra en
la llama.
Al igual que en el caso anterior, un atomizador dispersa la muestra hacia la
llama.en la que los iones experimentan las siguientes reacciones:
M+

e-

Mo (estado basal)

llama

Mo* (estado excitado)

Mo (estado basal) + h? (emisión luminosa)
En laespectrofotometría de emisión de llama la llama cumple dos
funciones:
1. Sus gases reductores transforman iones metálicos (M +) en átomos
neutros (M o).
2. Proporciona la energía térmica necesaria para la transición de los
electrones de unos orbitales a otros de energía superior (ej. de s a p)
favoreciendo por tanto los estados excitados (Mo* ).
El paso del estado excitado al estado basalconlleva una emisión luminosa
de una longitud de onda característica para cada elemento.

2

Para calcular la concentración del ión se compara la intensidad de luz
emitida con la intensidad de luz e
mitida por una solución de concentración
conocida de electrolito (estándar externo). Además existe también un
estándar interno que se aspira a velocidad fija y que sirve para minimizar
lasalteraciones que pueden tener lugar por ejemplo por fluctuaciones en la
temperatura de la llama. Así:
Respuesta relativa del problema

[problema] =

x [estándar] =
Respuesta relativa del estándar

I emisión del problema/I emisión del estándar interno
I emisión del estándar/I emisión del estándar interno

Fotómetro de llama

1.4

Potenciometría, “electrodos ion-selectivos”

La...