Enfremeria

Equilibrio Iónico

HCl + H2O --> H3O+ + Cl-
Donde:
Keq=[H3O+][Cl-]/[HCl]
En el tiempo de equilibrio [HCl] tiende a cero, por ende Keq tiende a infinito
Cuando la disociación es menor al100%, se habla de un electrolito débil. Los electrolitos débiles forman equilibrios verdaderos
Ejemplo: HF + H2O <==> H3O+ + F-
Esta reacción no se completa, alcanza cierto equilibrio, con ciertaconstante, por eso debe llevar dos medias flechas en direcciones opuestas (flecha doble)
Donde: Keq=[H3O+][F-]/[HF]
Como la disociación no es completa, en el tiempo de equilibrio, [HF], [H3O+] y[F-] permanecerán constantes, por ende estamos en presencia de un equilibrio químico

Regulación del PH en los fluidos biológicos

Todos los procesos fisiológicos que tienen lugar en nuestroorganismo, incluyendo la contractilidad muscular, las reacciones metabólicas, la conformación de las proteínas y el funcionamiento del SNC, entre otros, están profundamente influidos por el pH de nuestromedio interno. Por esta razón las variaciones del equilibrio ácido-base (que determinan el pH) deben estar finamente reguladas. El mantenimiento del pH dentro de límites estrechos, es de vital importanciapara los seres vivos.

SOLUCIONES AMORTIGUADORAS EN LOS SISTEMAS BIOLOGICOS

Los amortiguadores son sistemas acuosos que tienden a resistir los cambios en el pH cuando se les agregan pequeñascantidades de ácido (H+) o base (OH-).
 
Un sistema amortiguador consiste de un ácido débil (dador de protones) y su base conjugada (aceptor de protones). Por ejemplo una mezcla de concentracionesiguales de ácido acético e ion acetato, que se encuentra en el punto medio de las gráficas anteriores en un sistema amortiguador.
 
Nótese que la capacidad amortiguadora de los ácidos débiles varía ypara los mostrados en las gráficas anteriores. Para el ácido acético es de 3.76 a 5.76 unidades de pH; para el fosfatodihidrogenado es de 5.86 a 7.86 unidades de pH y para el amoniaco es de 8.25 a...