Enigma

Equilibrio ácido ­ base

Propiedades químicas  de los ácidos y las bases 
Propiedades  de los ácidos  :  Ø  Poseen un sabor agrio.  Ø  Colorean de rojo el papel de tornasol.  Ø  Sus  disoluciones  conducen  la  electricidad.  (escala de acidez).  Ø  Desprenden  gas  hidrógeno  cuando  reaccionan  en  disolución  con  algunos  metales.

Hierro, Zinc y Magnesio en HCl 0,10  MProductos Ácidos  de uso diario Ácido  Producto 

Acido acético  Ácido acetil salicílico  Ácido  ascórbico  cítrico  Ácido clorhídrico  ácido sulfúrico  y 

En el vinagre  En la aspirina  En los cítricos  En  productos  de  limpieza,  jugos gástricos, etc  baterías de autos 

Propiedades  de las bases o álcalis: 
Tienen un sabor amargo .  Ø  Colorean de azul el papel de tornasol.  Ø Al igual   que   los  ácidos,   en disolución  acuosa conducen la electricidad.  Ø  Reaccionan  con  los  ácidos  para  formar  sal más  agua.

Productos Básicos de uso diario Base  Producto 

amoníaco (base) 

En  los  limpiadores  de  ropa  comunes 

Hidróxidos  de  Ca,  En  los  productos  farmacéuticos  Mg y/o Al.  antiácidos  En  productos  para  destapar  Hidróxido de sodio  cañerías 

Ácidos y basesde Brönsted - Lowrry

Definición de ácido  
Ácido es toda sustancia capaz de ceder uno 
o más protones a otra especie. 
+  ­  HCl  + H  O  ® H  O  (ac)  + Cl  (ac)  (ac)  2  (l) 3  +  ­  HAc  + H  O  « H  O  (ac)  + Ac  (ac)  (ac)  2  (l) 3  +  +  H  (ac)  + H  O  ® H  O  (ac) 2  (l) 3 

Definición de base 
Base es una sustancia capaz de aceptar uno o 
más protones de otra especie. ­  NH  +  H  O  « NH  + (ac)  + OH (ac) 3(ac)  2  (l) 4 

Par ácido­base conjugado 
En    un    equilibrio  ácido­base,     ambas  reacciones la directa y la inversa comprenden  transferencia de protones. 
+ +  H 

NH  + H  O (l) « NH  +  (ac)  + OH ­ (ac)  3(ac)  2  4 
base 2  ácido 1  ácido 2  base  1 

¿Qué es un par ácido base  conjugado? Es un ácido y su base que solo difieren en la  presencia  o  ausencia de un protón.  Ejemplo 

NH  +1 (ac)  /   NH  4  3(ac)  H  O (l)  /   OH ­1 (ac) 2 

1.  Complete  las  siguientes  reacciones  ácido­base,  identificando cada una de las especies y los pares ácido­  base conjugados 

a)  HBr  +  …….. b)  ……..  +   H  O 2  c)  HCl  +    NH  3

® « ®

+  ……….   +     H  O  3 

NO  ­  2 

+  ………. 

……….  +  ………. 

d)  C  H  NH  + +  H  O « ………  +  ...……..  6  5  3  2 
­ e)  CH  NH  +  ……. « ………  +       OH  3  2 

2. ¿Cuál (es)   de   los   siguientes   pares   de  sustancias,  son pares ácido­base conjugado? 
+  ­  I.         H  O  /  OH  3  II.   C  H  NH  + /  C  H  NH  6  5  3  6  5  2  III.       H NO  /  NO  ­  3  3  +  IV.        H  O  / H  O  3  2 

a) sólo I  b) sólo II  c) sólo IV  d) II y III e) II, III y IV

3. De los siguientes enunciados es son verdaderos: 
+  a)  Sí, una especie acepta H  es un ácido.  –  +  b)  El ión OH  es la base conjugada del H  O  .  3 

c)  Sí, en una reacción química se transfieren  protones, es una reacción ácido­base.

Observemos el comportamiento del agua  en algunas reacciones. 
­  +  HCl  + H  O  ® Cl  (ac)  +  H  O  (ac)  (ac)  2  (l) 3 

……… 1  …… 2 …….  1 

……… 2 

­  H  O  + NH  « OH  (ac)  + NH  + (ac)  2  (l)  3(ac) 4 

…….. 1  …….. 2 

…….  1 

…….. 2

¿Qué papel cumple el agua? 
Ø  El H  O  se  comporta  como  2 

…. ……… 

en la reacción con el HCl.  Ø  El H  O  se  comporta  como  ….  ……..  2  en  la reacción con el NH  .  3 
Algunas   sustancias   pueden  actuar  como  ácido en unas situaciones o como bases en otras, estas especies reciben el nombre de  Anfolitos o anfóteros ácido­base.

Auto ionización del Agua 
El H  O actúa como donador o como aceptor de  2  un protón.  La transferencia de protones entre moléculas  de agua se llama auto ionización. 
+  ­  H  O  + H  O  « H  O  (ac)  +  OH  (ac)  2  (l)  2  (l) 3 

La  constante de equilibrio para este sistema ...