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QUÍMICA II

Unidad 1

1.1 BASES DE LA ESTEQUIOMETRÌA

APRENDIZAJES
 Cuantificar la cantidad de sustancia utilizando el mol.
 Cuantificar reactivos y productos involucrados en las
reacciones químicas en términos de:
a) Masa-mol.
b) Mol-volumen.
 Determinar fórmulas mínima y molecular a partir de la
composición porcentual.

Mol es la unidad básica para medir la cantidad desustancia en el sistema internacional de unidades. Se
define como la cantidad de sustancia que contiene el mismo número de unidades elementales como
átomos hay en 12 gramos de carbono 12.
La masa de un mol de cualquier sustancia se denomina masa molar y dependerá del tipo de
partículas (átomos, moléculas o iones) que contiene. Para el caso de los elementos, la masa molar es
numéricamente iguala la masa atómica:
La masa atómica del aluminio es de 27 uma y su masa molar de 27 g.
La masa atómica del oxígeno es de 16 uma y su masa molar de 16 g.
Recuerda que la masa atómica de cada elemento se encuentra en la tabla periódica.
En cambio para los compuestos, como éstos están formados de diferentes elementos, la masa molar de
un compuesto se obtiene sumando las masas molares de todos loselementos que lo constituyen, de
acuerdo con la fórmula del compuesto.
Ejemplo: determina la masa molar del alcohol etílico (C2H6O).
Procedimiento:

masa de 2 mol de C
masa de 6 mol de H
masa de 1 mol de O
masa de 1 mol de C2H6O

12 g x 2 = 24 g
1gx6= 6g
16 g x 1 = 16 g
46 g

46 g corresponde a la masa de un mol de alcohol etílico; por lo tanto, su masa molar se puede representarcomo 46 g/mol.
La masa molar se utiliza para cuantificar el número de mol de una sustancia o para calcular la masa de un
número determinado de mol de una sustancia. Para realizar estos cálculos usamos la siguiente relación.
Masa

(en gramos)

Núm. de mol =
Masa molar

(en gramos/mol)

3

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Ejemplo 1. ¿Cuántos mol hay en 15 g de ácido nítrico, HNO3?
Datos:
masa de lasustancia
número de mol
masa molar

= 15 g
= X (incógnita)
= la podemos determinar conociendo la fórmula del ácido nítrico
HNO3

Procedimiento:
Masa molar del ácido nítrico (HNO3).
1 mol de
1 mol de
3 mol de

H
N
O

1gx1= 1g
14 g x 1 = 14 g
16 g x 3 = 48 g

1 mol de HNO3

63 g

Relación:
Núm. de mol =

o

sea

63 g /mol

Masa
Masa molar

Sustitución de datos:X =

15 g
63 g/mol

= 0.23 mol

Respuesta: En 15 g de ácido nítrico se tienen 0.23 mol.
Ejemplo 2. ¿Cuál es la masa de 3 mol de carbonato de aluminio, Al2(CO3)3?
Datos:
masa de la sustancia = X (incógnita)
número de mol
= 3 mol
masa molar
= lo podemos determinar conociendo la fórmula de la sustancia Al 2(CO3)3
Procedimiento:
Masa molar de Al2(CO3)3.
2 mol de
3 mol de
9 mol de
1mol de

Al
C
O

27 g x 2 = 54 g
12 g x 3 = 36 g
16 g x 9 = 144 g

Al2(CO3)3

234 g

Relación:
Núm. de mol =

4

o

sea

masa
masa molar

234 g /mol

QUÍMICA II

Unidad 1

Sustitución:

X
3 mol =
234 g/mol

Despeje:
(3 mol) (234 g/mol) = X
702 g = X
Respuesta: 3 mol de carbonato de aluminio tienen una masa de 702 g.
El volumen que ocupa un mol decualquier gas en condiciones normales (CN) de presión y
temperatura (1 atm y 0° C) es de 22.4 L y se denomina volumen molar.
El volumen molar también lo utilizamos para cuantificar el número de moles de cualquier gas en CN.
Ejemplo: ¿Cuántos mol se tienen en 50 L de dióxido de carbono en CN?
Datos:
número de mol = X (incógnita)
volumen = 50 L
Procedimiento:
Se plantea la regla de tres
1 mol
Xmol

tiene
tendrá

22.4 L
50 L

(1 mol) (50 L)
Despeje:

X=

= 2.23 mol
22.4 L

Respuesta: En 50 L de dióxido de carbono se tienen 2.23 mol.
Con frecuencia necesitamos calcular la cantidad de una sustancia que se forma, o que reacciona, con una
cantidad dada de otra sustancia. La rama de la química que se ocupa del estudio cuantitativo de los moles,
las masas y los volúmenes de...