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Páginas: 10 (2468 palabras)
Publicado: 10 de mayo de 2015
NOMBRE:____________________________FECHA:_______________________ GRUPO:______
1. La química se define como la:
a) Ciencia que estudia las sustancias en los seres vivos
b) Ciencia que estudia las sustancias que componen los objetos y los seres vivos, sus características y sus transformaciones
c) Ciencia que estudia la vida y los fenómenos vitales
d) Ciencia que estudia las propiedades de lamateria y la energía
2. Una sustancia tóxica es aquélla que:
a) Al ser ingerida por un ser vivo causa una o varias alteraciones en las funciones normales.
b) Presenta un sabor desagradable
c) Presenta un olor imperceptible
d) Al ser ingerida por un ser vivo no causa alteraciones en las funciones normales
3. Un ejemplo de sustancia natural es:
a) El refresco
b) El limpiador de piso
c)El petróleo
d) La gasolina
4. es la partícula básica formada por un conjunto definido de átomos, que conserva la identidad y las propiedades de un compuesto.
a) Molécula b) Elemento c) Átomo
d) Sustancia
5. Al preparar una jarra de agua azucarada, ¿quién es el soluto en esta disolución?
a) El agua
b) El agua y el azúcar c) El azúcar
d) El limón
6. Un kilo es igual a gramos.
a)10 b) 100
c) 1 000
d) 10 000
7. Ejemplo de mezcla homogénea:
8. “En un cambio químico, la masa final es igual a la que inició en ese cambio”, se establece en:
a) El principio de conservación de la masa
b) La teoría del estado estacionario
c) El principio general
d) La teoría del flogisto
9. El principio de conservación de la masa lo definió:
a) Joseph Priestley
b) HenryCavendish
c) Antoine Laurent Lavoisier
d) Joseph Jonh Thomson
10. ¿Cómo se denomina el método de separación que representa esta figura?
a) Destilación
b) Decantación c) Extracción
d) Cromatografía
11. ¿Qué método de separación emplearías para una mezcla líquido-sólido?
a) Destilación
b) Decantación c) Extracción
d) Cromatografía
12. El proceso mediante el cual se reúnendiversos elementos primero conocidos por separado, para formar un nuevo complejo unitario con nuevas cualidades se conoce como:
a) Inducción
b) Deducción c) Análisis
d) Síntesis
13. “La combinación de dos o más sustancias en igual o diferente estado de agregación, que al estar juntas no se alteran entre sí”, es la definición de:
a) Reacción b) Mezcla
c) Elemento d) Átomo
14. Relaciona cadainciso con la imagen que lo represente.
a. Mezcla homogénea
b. Mezcla heterogénea
c. Elemento
d. Compuesto
a) 1a, 3b, 4c, 2d b) 1a, 2b, 3c, 4d c) 2a, 4b, 1c, 3d d) 3a, 1b, 2c, 4d
15. El tamaño del átomo se debe a:
a) El tamaño del núcleo
b) El tamaño del electrón
c) La distribución de los protones en el núcleo
d) La distribución de los electrones alrededor del núcleo
16.son los más cercanos al núcleo por lo tanto no interactúan con otros átomos.
a) Los electrones
b) Los electrones internos
c) Los electrones externos
d) Los electrones de valencia
17. La tabla periódica de propone que las propiedades físicas y químicas de los elementos están en función de su masa atómica.
a) Friedrich August Kekule
b) Dimitri Mendeleiv
c) Stanislao Canizzaro d) HenryMoseley
18. Aluminio, hierro, azufre y oxígeno se representan con los siguientes símbolos químicos
a) Al, H, A, O
b) Al, Fe, Az, O
c) Al, Fe, S, O
d) Al, Hi, S, O
19. Son malos conductores de la electricidad y calor, no reflejan la luz, tienen puntos de temperatura de fusión bajos, son algunas características de los:
a) Metales
b) Compuestos metálicos
c) No metales
d) Elementosmetálicos
20. La suma del número de protones (Z) y el número de neutrones es la:
a) Carga nuclear b) Familia
c) Valencia
d) Masa atómica
21. Si el sodio presenta el número atómico 11 y la masa atómica 23, ¿cuántos neutrones tiene?
a) 11 b) 12 c) 23 d) 34
22. Indica qué tipo de enlace químico se produce entre los átomos de Na y Br.
a) Covalente b) Iónico
c) Metálico
d) Coordinado
c)...
1. La química se define como la:
a) Ciencia que estudia las sustancias en los seres vivos
b) Ciencia que estudia las sustancias que componen los objetos y los seres vivos, sus características y sus transformaciones
c) Ciencia que estudia la vida y los fenómenos vitales
d) Ciencia que estudia las propiedades de lamateria y la energía
2. Una sustancia tóxica es aquélla que:
a) Al ser ingerida por un ser vivo causa una o varias alteraciones en las funciones normales.
b) Presenta un sabor desagradable
c) Presenta un olor imperceptible
d) Al ser ingerida por un ser vivo no causa alteraciones en las funciones normales
3. Un ejemplo de sustancia natural es:
a) El refresco
b) El limpiador de piso
c)El petróleo
d) La gasolina
4. es la partícula básica formada por un conjunto definido de átomos, que conserva la identidad y las propiedades de un compuesto.
a) Molécula b) Elemento c) Átomo
d) Sustancia
5. Al preparar una jarra de agua azucarada, ¿quién es el soluto en esta disolución?
a) El agua
b) El agua y el azúcar c) El azúcar
d) El limón
6. Un kilo es igual a gramos.
a)10 b) 100
c) 1 000
d) 10 000
7. Ejemplo de mezcla homogénea:
8. “En un cambio químico, la masa final es igual a la que inició en ese cambio”, se establece en:
a) El principio de conservación de la masa
b) La teoría del estado estacionario
c) El principio general
d) La teoría del flogisto
9. El principio de conservación de la masa lo definió:
a) Joseph Priestley
b) HenryCavendish
c) Antoine Laurent Lavoisier
d) Joseph Jonh Thomson
10. ¿Cómo se denomina el método de separación que representa esta figura?
a) Destilación
b) Decantación c) Extracción
d) Cromatografía
11. ¿Qué método de separación emplearías para una mezcla líquido-sólido?
a) Destilación
b) Decantación c) Extracción
d) Cromatografía
12. El proceso mediante el cual se reúnendiversos elementos primero conocidos por separado, para formar un nuevo complejo unitario con nuevas cualidades se conoce como:
a) Inducción
b) Deducción c) Análisis
d) Síntesis
13. “La combinación de dos o más sustancias en igual o diferente estado de agregación, que al estar juntas no se alteran entre sí”, es la definición de:
a) Reacción b) Mezcla
c) Elemento d) Átomo
14. Relaciona cadainciso con la imagen que lo represente.
a. Mezcla homogénea
b. Mezcla heterogénea
c. Elemento
d. Compuesto
a) 1a, 3b, 4c, 2d b) 1a, 2b, 3c, 4d c) 2a, 4b, 1c, 3d d) 3a, 1b, 2c, 4d
15. El tamaño del átomo se debe a:
a) El tamaño del núcleo
b) El tamaño del electrón
c) La distribución de los protones en el núcleo
d) La distribución de los electrones alrededor del núcleo
16.son los más cercanos al núcleo por lo tanto no interactúan con otros átomos.
a) Los electrones
b) Los electrones internos
c) Los electrones externos
d) Los electrones de valencia
17. La tabla periódica de propone que las propiedades físicas y químicas de los elementos están en función de su masa atómica.
a) Friedrich August Kekule
b) Dimitri Mendeleiv
c) Stanislao Canizzaro d) HenryMoseley
18. Aluminio, hierro, azufre y oxígeno se representan con los siguientes símbolos químicos
a) Al, H, A, O
b) Al, Fe, Az, O
c) Al, Fe, S, O
d) Al, Hi, S, O
19. Son malos conductores de la electricidad y calor, no reflejan la luz, tienen puntos de temperatura de fusión bajos, son algunas características de los:
a) Metales
b) Compuestos metálicos
c) No metales
d) Elementosmetálicos
20. La suma del número de protones (Z) y el número de neutrones es la:
a) Carga nuclear b) Familia
c) Valencia
d) Masa atómica
21. Si el sodio presenta el número atómico 11 y la masa atómica 23, ¿cuántos neutrones tiene?
a) 11 b) 12 c) 23 d) 34
22. Indica qué tipo de enlace químico se produce entre los átomos de Na y Br.
a) Covalente b) Iónico
c) Metálico
d) Coordinado
c)...
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