Enlace Atomico

Enlace Atómico.- Son las fuerzas de atracción que existen entre átomos.
Enlace iónico.- Se efectúa entre metales y no metales por transferencia de electrones delelemento metálico, gracias a la fuerza electrostática.
Enlace covalente.- Es aquel que se forma al compartir uno o más pares de electrones entre átomos no metálicos.Enlace covalente sencillo.- Aquel donde se comparte un par de electrones.
Enlace covalente doble.- Donde se comparten dos pares de electrones.
Enlace covalentetriple.- Donde se comparten tres pares de electrones.
Enlace covalente no polar.- Es cuando 2 átomos del mismo elemento(no metálico) se unen para formar una moléculasimétrica y sin carga . Su electronegatividad es igual a cero.
Enlace covalente polar.- Es cuando 2 átomos no metálicos con diferentes electronegatividades se unen,comparten electrones y la nube electrónica se acumula en el átomo de mayor electronegatividad.
Enlace covalente coordinado.- uno de los átomos es el que aporta el par(o pares) electrónicos de unión.
Ley de Hess.- Cuando los reactivos se convierten en productos el cambio de eltampia es el mismo independientemente que la reacciónen un paso o en un conjunto de ellas.
Carga formal y estructura de Lewis.- La diferencia entre los electrones de valencia de un átomo aislado y el número deelectrones asignados a ese átomo a una estructura de Lewis es la carga formal del átomo.
Teoría de bandas de conductividad.- Se utiliza para estudiar el enlace metálico,esta teoría se llama así porque establece que los electrones se mueven libremente a través de las bandas que se forman con el solapamiento de los orbitales moleculares.