ENLACE COVALENTE ESTRUCTURA DE LEWIS Y FUR DE LONDO
Páginas: 3 (748 palabras)
Publicado: 8 de septiembre de 2015
Introducción:
Los enlaces covalentes se dan de los elementos no metálicos y tienen una enorme característica la cual es q no cede electrones sino los comparte.
Objetivo:
Entender de maneraindividual el tema y como con las herramientas que nos sirvan mejor para desarrollar nuestro conocimiento.
Marco teorico:
Además de los compuestos ionicos, existen otros tipos de compuestos en los cuales losatomos están unidos por un enlance covanlente.
Metodología:
Resultado:
ENLACE COVALENTE
Son fuerzas que mantienen unidos los atomos no metalicos (C,O,F,Cl). Estos atomos tienen muchos electrones ensu nivel mas externo(electrones de valencia) los cuales estos tienden a ganar electrones para de esa manera encuentren una estabilidad de gas noble.
Sin embargo estos no metalicos no pueden cedereletrones entre si para formar iones de signo opuesto. En este caso el enlace se forma al compartir un par de electrones entre los procedientes de cada atomo.
El par de electrones compartidos soncomunes a los dos atomos los cuales se mantienen unidos de manera que ambos adquieren una estructura electrónica de gas noble, formando moléculas, pequeños grupos de atomos unidos por un enlace covalente.Conclusión:
El enlace básicamente son elementos no metálicos que buscan la maxima estabilidad, compartiendo electrones en luegar de cederlos como lo hacen los enlances ionicos.
Estructura deLewis
Son diagramas o formulas de una molecula en reprensentaciones bidimensionales sencillas del esqueleto o conectividad a los atomos de la molecula en posición de los electrones enlazantes. Estaexplica el enlace covalente mediante la comparticionde mas de uno o mas pares de electrones entre 2 atomos con la finalidad de cerrar capa y conseguir la máxima estabilidad
Reglas para obtener laestructura de Lewis
1 sumas todos los electrones de una molecula.
2 escribir los símbolos de los atomos para indicar cuales están unidos entre si y conectar con enlaces sencillos.
3 completar los octetos...
Los enlaces covalentes se dan de los elementos no metálicos y tienen una enorme característica la cual es q no cede electrones sino los comparte.
Objetivo:
Entender de maneraindividual el tema y como con las herramientas que nos sirvan mejor para desarrollar nuestro conocimiento.
Marco teorico:
Además de los compuestos ionicos, existen otros tipos de compuestos en los cuales losatomos están unidos por un enlance covanlente.
Metodología:
Resultado:
ENLACE COVALENTE
Son fuerzas que mantienen unidos los atomos no metalicos (C,O,F,Cl). Estos atomos tienen muchos electrones ensu nivel mas externo(electrones de valencia) los cuales estos tienden a ganar electrones para de esa manera encuentren una estabilidad de gas noble.
Sin embargo estos no metalicos no pueden cedereletrones entre si para formar iones de signo opuesto. En este caso el enlace se forma al compartir un par de electrones entre los procedientes de cada atomo.
El par de electrones compartidos soncomunes a los dos atomos los cuales se mantienen unidos de manera que ambos adquieren una estructura electrónica de gas noble, formando moléculas, pequeños grupos de atomos unidos por un enlace covalente.Conclusión:
El enlace básicamente son elementos no metálicos que buscan la maxima estabilidad, compartiendo electrones en luegar de cederlos como lo hacen los enlances ionicos.
Estructura deLewis
Son diagramas o formulas de una molecula en reprensentaciones bidimensionales sencillas del esqueleto o conectividad a los atomos de la molecula en posición de los electrones enlazantes. Estaexplica el enlace covalente mediante la comparticionde mas de uno o mas pares de electrones entre 2 atomos con la finalidad de cerrar capa y conseguir la máxima estabilidad
Reglas para obtener laestructura de Lewis
1 sumas todos los electrones de una molecula.
2 escribir los símbolos de los atomos para indicar cuales están unidos entre si y conectar con enlaces sencillos.
3 completar los octetos...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.