enlace covalente polar y apolar







Enlace covalente polar y apolar








Integrantes: ...
Curso: 1ero medio
Cátedra: Química
Fecha: miércoles 15 de Octubre 2014
Profesor: ...


Indice


Introduccion: ……………………………………………………………….3
Enlace covalente: …………………………………………………………4
Enlace covalente polar: …………………………………………………..5
Enlace covalenteapolar:………………………………………………….6
Conclusion: …………………………………………………………………7
Bibliografia y linkografia: ……………………………………………….…8
Anexos: ………………………………………………………………….….9

Introducción

En el siguiente trabajo se hablara de uno de los puntos mas importantes de la química, los enlaces, para ser mas especifico, los enlaces covalente polar y covalente apolar. Un enlace es la unión dedos o mas átomos con el fin de alcanzar la estabilidad o se define como la fuerza que existe entre dos átomos cualesquiera para adquirir ambos la configuración electrónica mas estable.
Estos enlaces se encuentran presentes en los elementos químicos dando origen a muchas compuestos químicos dando una variedad de sustancias diferentes. Por ejemplo: el enlace covalente polar es el que mantieneunidos a las moléculas de oxigeno e hidrogeno dando origen a la molécula de agua, sin este enlace no habría agua en el mundo.
Marco teórico
Enlace covalente:
Cuando los elementos que se van a combinar no tienen entre si una marcada diferencia de electronegatividad como para que suceda la transferencia de electrones, entonces los elementos tendrán que compartir loselectrones.
La compartición de electrones es lo que define a un enlace covalente y para que exista, la diferencia de electronegatividad entre los elementos debe ser menor o igual a 1,7.
Para que la compartición suceda, o sea, que se forme un enlace covalente será necesario que las especies que se mezclen tengan electronegatividades similares entre si, aparte de una alta electroafinidad y potencial deionización. Estas características nos llevan a los no metales, de ahí que los enlaces covalentes sucedan cuando se combinan entre si elementos no metales.
Un ejemplo es el hidrogeno cuya electronegatividad es 2,1 mientras que el cloro es de 3,0. Al restar ambas electronegatividades para sacar la diferencia entre ellas da 0,9.
Como el valor obtenido (0,9) es menor que 1,7 podemos asegurar que elenlace es covalente.
La electronegatividad es para los átomos lo mismo que es para nosotros el popular juego de tirar la cuerda, donde ganar el juego seria quedarse con el electrón. Así, mientras un enlace ionico significaría que alguien gana el juego, el enlace covalente corresponde al caso donde ningún equipo consigue ganar al otro.
Cuando nadie logra ganar el juego, es fácil comprender quese puede dar dos situaciones: una, es que aunque nadie gana siempre hay un equipo mas cerca de conseguirlo y la otra es que ambos equipos tiran con la misma fuerza. Cada uno de esos casos representa un tipo de enlace covalente.
El primero de ellos corresponde al enlace covalente polar y el segundo al covalente apolar.
Enlace covalente polar:
En la mayoría de los enlaces covalentes, los átomostienen diferentes electronegatividades y como resultado, uno tiene mayor fuerza de atracción por el par de electrones compartidos que el otro, es decir, cuando se unen dos átomos no metálicos diferentes, los electrones se comparten en forma desigual. A esto se le denomina enlace covalente polar.
Características del enlace covalente polar:
• Enlace sencillo ó simple: se comparten 2 electrones dela capa de valencia.
• Enlace doble se comparten cuatro electrones, en dos pares, de la capa de valencia.
• Enlace triple: se comparten 6 electrones de la capa de valencia en 3 pares.
• Enlace cuadruple: es la unión de 8 electrones de la capa de valencia en 4 pares .
• Enlace quintuple: es la unión de 10 electrones de la capa de valencia en 5 pares.
Un ejemplo es el CO2 (dióxido de...