enlace covalente polar
Páginas: 2 (295 palabras)
Publicado: 22 de enero de 2015
Enlace covalente polar
Es cuando en un enlace, uno de los átomos ejerce una atracción mayor sobre los electrones de enlace que el otro. Depende de la electronegatividad de los átomosque se enlazan.Cuando la diferencia de electronegatividad entre los átomos de enlace está entre 0.5 y 2.0, la desigualdad con que se comparten los electrones no es tan grande como paraque se produzca unatransferencia completa de electrones; el átomo menos electronegativo aún tiene cierta atracción por los electrones compartidos.
Se llaman polares porque al compartirdesigualmente los electrones se generandos polos a través del enlace; un enlace covalente polar tiene polos positivo y negativo separados. El polo negativo está centrado sobre el átomo máselectronegativo del enlace y el polo positivo estácentrado sobre el átomo menos electronegativo del enlace.
Enlace covalente no polar
Cuando el enlace lo forman dos átomos delmismo elemento, la diferencia de electronegatividad es cero, entoncesse forma un enlace covalente no polar. El enlace covalente no polar se presenta entre átomos del mismo elemento o entreátomos con muy poca diferencia de electronegatividad. Un ejemplo es la moléculade hidrógeno, la cual está formada por dos átomos del mismo elemento, por lo que su diferencia es cero. Otroejemplo, pero con átomos diferentes, es el metano. La electronegatividad del carbono es 2.5y la del hidrógeno es 2.1; la diferencia entre ellos es de 0.4 (menor de 0.5), por lo que elenlace se considera no polar. Además el metano es una molécula muy simétrica, por lo que las pequeñasdiferencias de electronegatividad en sus cuatro enlaces se anulan entre sí.
Muchassustancias mantienen unidas sus moléculas entre sí en el seno líquido o sólido. Esto es debido, además de lascondiciones de presión y temperatura, por las fuerzas de Van der Waals.
Es cuando en un enlace, uno de los átomos ejerce una atracción mayor sobre los electrones de enlace que el otro. Depende de la electronegatividad de los átomosque se enlazan.Cuando la diferencia de electronegatividad entre los átomos de enlace está entre 0.5 y 2.0, la desigualdad con que se comparten los electrones no es tan grande como paraque se produzca unatransferencia completa de electrones; el átomo menos electronegativo aún tiene cierta atracción por los electrones compartidos.
Se llaman polares porque al compartirdesigualmente los electrones se generandos polos a través del enlace; un enlace covalente polar tiene polos positivo y negativo separados. El polo negativo está centrado sobre el átomo máselectronegativo del enlace y el polo positivo estácentrado sobre el átomo menos electronegativo del enlace.
Enlace covalente no polar
Cuando el enlace lo forman dos átomos delmismo elemento, la diferencia de electronegatividad es cero, entoncesse forma un enlace covalente no polar. El enlace covalente no polar se presenta entre átomos del mismo elemento o entreátomos con muy poca diferencia de electronegatividad. Un ejemplo es la moléculade hidrógeno, la cual está formada por dos átomos del mismo elemento, por lo que su diferencia es cero. Otroejemplo, pero con átomos diferentes, es el metano. La electronegatividad del carbono es 2.5y la del hidrógeno es 2.1; la diferencia entre ellos es de 0.4 (menor de 0.5), por lo que elenlace se considera no polar. Además el metano es una molécula muy simétrica, por lo que las pequeñasdiferencias de electronegatividad en sus cuatro enlaces se anulan entre sí.
Muchassustancias mantienen unidas sus moléculas entre sí en el seno líquido o sólido. Esto es debido, además de lascondiciones de presión y temperatura, por las fuerzas de Van der Waals.
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