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Páginas: 4 (963 palabras)
Publicado: 6 de septiembre de 2011
ENLACE COVALENTE: ESTRUCTURAS GEOMÉTRICAS DE LAS MOLÉCULAS
OBJETIVO
Estudiar la hibridación de las moléculas y su geometría espacial. Relacionarla con el comportamiento químico de lassustancias.
INTRODUCCIÓN
Las dos formas como se presenta el carbono en la naturaleza son el diamante y el grafito, aunque se encuentran constituidos por el mismo elemento, difieren enormemente en suspropiedades físicas y reactividad química.
El diamante es uno de los sólidos más duros que se conocen, cuando es labrado y tallado se transforma en brillante y es una de las piedras preciosas máscotizadas en el mundo, debido a su extraordinaria belleza y a los pocos yacimientos que existen en el.
El grafito existe en la naturaleza en los yacimientos de carbón, es un sólido negro, blando quepuede separarse en escamas con facilidad, por lo cual es un excelente lubricante. Asimismo es un buen conductor eléctrico y se emplea entre otras cosas, como constituyente principal de nuestros lápices.¿Por qué si ambos están constituidos de carbón son tan diferentes?
La respuesta a esta pregunta se encuentra precisamente en la diferente distribución espacial de los átomos de carbono y en lostipos de hibridaciones que existen en ellos.
FUNDAMENTO
Actualmente existen muchos modelos que pretenden explicar el enlace químico y la geometría de las moléculas.
Estos surgenhistóricamente después de años de investigación y observación sobre el comportamiento químico de la materia.
En esta práctica los alumnos formarán, a partir de esferas de unicel y alambre de cobrerepresentaciones macroscópicas de algunas moléculas y relacionará estas con el tipo de hibridación que presentan.
MATERIAL Y REACTIVOS
Esferas de unicel:
5 (3cm de diámetro) verde limón (cloro)
3 (3cm dediámetro) amarillo claro (flúor)
4 (2cm de diámetro) blancas (hidrógeno)
1 (4cm de diámetro) negra (carbono)
1 (4cm de diámetro) azul (nitrógeno)
1 (4cm de diámetro) roja (oxígeno)
1 (4cm de...
OBJETIVO
Estudiar la hibridación de las moléculas y su geometría espacial. Relacionarla con el comportamiento químico de lassustancias.
INTRODUCCIÓN
Las dos formas como se presenta el carbono en la naturaleza son el diamante y el grafito, aunque se encuentran constituidos por el mismo elemento, difieren enormemente en suspropiedades físicas y reactividad química.
El diamante es uno de los sólidos más duros que se conocen, cuando es labrado y tallado se transforma en brillante y es una de las piedras preciosas máscotizadas en el mundo, debido a su extraordinaria belleza y a los pocos yacimientos que existen en el.
El grafito existe en la naturaleza en los yacimientos de carbón, es un sólido negro, blando quepuede separarse en escamas con facilidad, por lo cual es un excelente lubricante. Asimismo es un buen conductor eléctrico y se emplea entre otras cosas, como constituyente principal de nuestros lápices.¿Por qué si ambos están constituidos de carbón son tan diferentes?
La respuesta a esta pregunta se encuentra precisamente en la diferente distribución espacial de los átomos de carbono y en lostipos de hibridaciones que existen en ellos.
FUNDAMENTO
Actualmente existen muchos modelos que pretenden explicar el enlace químico y la geometría de las moléculas.
Estos surgenhistóricamente después de años de investigación y observación sobre el comportamiento químico de la materia.
En esta práctica los alumnos formarán, a partir de esferas de unicel y alambre de cobrerepresentaciones macroscópicas de algunas moléculas y relacionará estas con el tipo de hibridación que presentan.
MATERIAL Y REACTIVOS
Esferas de unicel:
5 (3cm de diámetro) verde limón (cloro)
3 (3cm dediámetro) amarillo claro (flúor)
4 (2cm de diámetro) blancas (hidrógeno)
1 (4cm de diámetro) negra (carbono)
1 (4cm de diámetro) azul (nitrógeno)
1 (4cm de diámetro) roja (oxígeno)
1 (4cm de...
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