enlace covalente

ENLACE COVALENTE
no metal + no metal

A diferencia de lo que sucede en el enlace iónico en el cual se transfieren electrones aquí se comparten
* Enlace covalente* enlace iónico



 ESTE ENLACE TIENE UN PRINCIPIO EN:
TEORÍA DE LEWIS

 TEORIA DE LEWIS DEL ENLACE COVALENTE

Cuando un átomo no tiene 8electrones en su última capa los puede obtener compartiendo con otro. Se da un enlace covalente.




EJEMPLO DE ENLACE COVALENTE TRIPLE.
De esta manera comparten uno o mas pares electrónicos conun nuevo tipo de orbital, el orbital molecular.

EJEMPLO DE ENLACE SENCILLO

* El átomo de hidrogeno cuenta con su único electrón, para ser estable requiere de dos electrones en su nivel asíque se une con otro átomo de H para completar la cantidad que e requiere y así volverse estable.




ENLACE COVALENTE DOBLE
 El enlace covalente doble se produce cuando dos átomoscomparten dos electrones cada uno



ENLACE COVALENTE TRIPLE
 Se presenta cuando comparten tres electrones cada uno




TIPOS DE ENLACE COVALENTE
 Covalente no polar, homopolar o puro
Covalente polar o heteropolar

 ENLACE COVALENTE NO POLAR, HOMOPOLAR O PURO.
Se forma al unirse 2 átomos no metálicos de un mismo elemento.

ENLACE COVALENTE POLAR O HETEROPOLAR
 Esteenlace es muy fuerte se rompe con dificultad

con este enlace se favorecerá la solubilidad de las sustancias en solventes polares.


ENLACE CORDINADO
 Común en los óxidos no metálicos(compuesto formados por oxigeno y un no metal
 Ejemplo:
 CO2 (dióxido de carbono )
 O3 (ozono)




PROPIEDADES DE LAS MOLÉCULAS QUE FORMAN LOS ENLACES COVALENTES
 * Temperatura de fusión yebullición bajas.
* En condiciones normales (25• C aproximadamente).
* Pueden ser solidas, liquidas o gases.
* Son blandas en estado solido.
* son aislantes de corriente eléctrica y calor....