Enlace Covalente

Valencia:

La valencia es el número de electrones que se encuentran en el orbital de valencia (Ultimo orbital de un átomo) que contiene los electrones disponibles para crear uno o varios enlaces.
Este comportamiento se puede explicar con la teoría del enlace de valencia, que nos expone que el átomo central de una molécula tiende a formar pares de electrones, cumpliendo la regla del octeto,que nos dice que un átomo en el sistema periódico es completar su ultimo nivel de energía con 8 electrones para adquirir la configuración electrónica de un gas noble, elementos muy estables electroquímicamente, e inertes.
Existen 2 tipos de valencias:
Valencia positiva máxima:
Es el número positivo que refleja la máxima capacidad de combinación de un átomo. Este número coincide con el Grupo dela Tabla Periódica al cual pertenece. Por ejemplo: el Cloro (Cl) es del Grupo VII A en la tabla, por lo que su valencia positiva máxima es 7.
Valencia negativa:
Es el número negativo que refleja la capacidad que tiene un átomo de combinarse con otro pero que obviamente esté actuando con valencia positiva. Este número negativo se puede determinar contando lo que le falta a la valencia positivamáxima para llegar a 8, pero con signo -.
Por ejemplo: a la valencia máxima positiva del átomo de Cloro (7) le falta 1 para llegar a 8, entonces su valencia negativa será -1.

Número de oxidación:
Se denomina número de oxidación a la carga que adquiere un átomo al formar un ion, es un número entero que representa el número de electrones que un átomo recibe, representado con signo negativo, o quepone a disposición de otros átomos, representado con un signo positivo cuando forma un compuesto determinado.
Dicho número se puede determinar según las propiedades de la tabla periódica:
En las familias de la tabla periódica, si su número es par, los elementos de esta familia tendrán un número de oxidación desde 2 hasta el número de familia, según la ubicación de cada elemento en la tabla.
Y enfamilias con números nones Su número de oxidación comenzara con 1 hasta el correspondiente número de familia, en el orden que se encuentran sus elementos.
Algunas propiedades de los electrones perdidos o ganados de un elemento (número de oxidación) son las siguientes:
Si hay de 1 a 3 electrones libres se perderán y formaran un enlace con otro elemento.
Si hay de 5 a 7 electrones libres estosse ganaran o se compartirán con otro elemento para formar un respectivo enlace.
También se debe considerar que si el elemento es un no metal, ganará electrones, y si es un metal, perderá.

Conceptos básicos de enlaces químicos:
Un enlace químico es el proceso de interacción y unión entre 2 átomos o moléculas. La intensidad por la que se mantienen unidos se debe a que los electrones de cadaátomo se enlazan entre si creando una fuerza de atracción que mantiene unidos a los átomos. Las propiedades de las sustancias dependen en gran medida de la naturaleza de los enlaces que unen sus átomos.
Existen tres tipos principales de enlaces químicos: enlace iónico, enlace covalente y enlace metálico:

Enlace iónico:
Este enlace se produce cuando átomos de elementos metálicos se encuentran conátomos no metálicos. En este caso los átomos del metal ceden electrones a los átomos del no metal, transformándose en iones positivos y negativos, respectivamente. Al formarse iones de carga opuesta éstos se atraen por fuerzas eléctricas intensas, quedando fuertemente unidos y dando lugar a un compuesto iónico. Estas fuerzas eléctricas las llamamos enlaces iónicos. Sus propiedades son lassiguientes:

-Son sólidos de estructura cristalina en el sistema cúbico.
-Altos puntos de fusión (entre 300 °C o 1000 °C)2 y ebullición.
-Son enlaces resultantes de la interacción entre los metales de los grupos I y II y los no metales de los grupos VI y VII.
-Son solubles, como en agua y otras disoluciones acuosas.
-Una vez fundidos o en solución acuosa, sí conducen la electricidad.
-En estado...