Enlace Covalente

ENLACE COVALENTE.
Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos entre sí los átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -C, O, F, Cl,...).
Estosátomos tienen muchos electrones en su nivel más externo (electrones de valencia) y tienen tendencia a ganar electrones más que a cederlos, para adquirir la estabilidad de la estructura electrónica de gasnoble. Por tanto, los átomos no metálicos no pueden cederse electrones entre sí para formar iones de signo opuesto.
En este caso el enlace se forma al compartir un par de electrones entre los dosátomos, uno procedente de cada átomo. El par de electrones compartido es común a los dos átomos y los mantiene unidos, de manera que ambos adquieren la estructura electrónica de gas noble.
Es la fuerzaelectromagnética que mantiene unidos a átomos que comparten electrones, los cuales tienen espines o giros opuestos. Los átomos enlazados se encuentran neutros y generalmente son no metálicos.Propiedades de los Enlaces Covalentes:
• A temperatura ambiental pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos.
• Algunos pueden ser sólidos cristalinos
• Generalmente tienen baja temperatura de fusión yebullición.
• Generalmente son insolubles en agua, pero si son solubles en solventes apolares
• Son aislantes, es decir, son malos conductores eléctricos.



SEGUN EL NÚMERO DE PARES ELECTRONICOSENLAZANTES:
1. Enlace Simple: Cuando entre los átomos enlazados se comparten un par de electrones.
Ejemplo: Sulfuro de Hidrógeno (H2S)
2. Enlace Múltiple: Cuando los átomos enlazados comparten másde un par de electrones, estos pueden ser:
a) Enlace doble: Compartición de dos pares de electrones.
Ejemplo: el oxigeno (O2)


b) Enlace triple: Compartición de tres pares de electrones.Ejemplo: Nitrógeno (N2)


Según la estabilidad química los enlaces pueden ser sigma (σ) o pi(π), en forma práctica estos enlaces se reconocen así:



SEGUN EL NÚMERO DE ELECTRONES APORTADOS...