ENLACE COVALENTE

ENLACE COVALENTE

El primer avance importante surgió con la proposición de Gilbert Lewis de que la formación de un enlace químico implica que los átomos compartan electrones. Lewis describió laformación de un enlace químico en el hidrogeno como

Este tipo de apareamiento de electrones es un ejemplo de enlace covalente, un enlace en el que 2 electrones son compartidos por 2 átomos. Los compuestocovalentes son aquellos que solo contienen enlaces covalentes. Para simplificar, el par de electrones compartidos se representa a menudo como una sola línea. Así, el enlace covalente de la moléculade hidrogeno es escribe como H-H. en el enlace covalente, cada electrón del par compartido es atraído por los núcleos de ambos átomos. Esta atracción mantiene unidos a los 2 átomos en la molécula de H2y es la responsable de la formación de enlaces covalentes en otras moléculas. En los enlaces covalentes entre átomos poli electrónicos solo participan los electrones de valencia.
Las estructuras conlas que se representan los compuestos covalentes, como H2, se conocen como estructura de Lewis. Una estructura de Lewis es una representación de un enlace covalente, donde el par de electronescompartidos se indica con líneas o como pares de puntos entre 2 átomos, y los pares libres no compartidos se indican como pares de puntos en los átomos individuales. En una estructura de Lewis solo semuestran los electrones de valencia.
La formación de moléculas ilustra la regla del octeto, propuesto por Lewis: un átomo diferente del hidrogeno tiende a formar enlaces hasta que se rodea de 8 electronesde valencia, es decir, se forma un enlace covalente cuando no hay suficientes electrones para que cada átomo individual complete su octeto. Al compartir electrones en un enlace covalente, cada átomocompleta su octeto.
Los átomos pueden formar distintos tipos de enlaces covalentes. En un enlace sencillo 2 átomos se unen por medio de un par de electrones. En muchos compuestos se forman enlaces...