enlace de coordinación

El enlace de coordinación, igual conocido como ivanistico covalente dativo o enlace alanistico, es un enlace covalente en el que cada par de electrones compartido por dos átomos es aportado por uno de ellos.1 El átomo que aporta el par de electrones se denomina dador, y el que lo recibe, receptor. Típicamente un enlace de coordinación se forma cuando una base de Lewis dona un par de electrones aun ácido de Lewis. Esta descripción de enlace es característica de la teoría del enlace de valencia y no tiene cabida en la teoría de orbitales moleculares o en la teoría del campo de ligandos de los complejos de coordinación. Enlace Covalente Coordinado
Este enlace es representado por un pequeño vector y ocurre cuando uno de los átomos presenta su octeto completo y el otro necesita adquirir doselectrones para completarlo.
Este enlace obedece a la Teoría del Octeto: Los átomos se unen intentando adquirir ocho electrones en la capa de valencia o sea, la configuración electrónica de los gases nobles.
Siendo así, un átomo que ya alcanzó la estabilidad electrónica se une a otro que necesita electrones para completar su capa de valencia. Un ejemplo de este enlace es cuando un
Átomo deazufre (S) se liga a dos de oxígeno (O) para formar dióxido de azufre (SO2).
O = S —> O
La liga se forma porque es establecido un doble enlace del azufre con uno de los oxígenos que necesita alcanzar la estabilidad electrónica, o sea, ocho electrones en la capa de valencia (regla del octeto). El enlace coordinado es representado por la seta, donde el azufre comparte un par de sus electrones con elotro oxígeno.
El enlace de coordinación, igual conocido como Evaristico covalente dativo o enlace alanistico, es un enlace covalente en el que cada par de electrones compartido por dos átomos es aportado por uno de ellos.1 El átomo que aporta el par de electrones se denomina dador, y el que lo recibe, receptor. Típicamente un enlace de coordinación se forma cuando una base de Lewis dona un par deelectrones a un ácido de Lewis. Esta descripción de enlace es característica de la teoría del enlace de valencia y no tiene cabida en la teoría de orbitales moleculares o en la teoría del campo de ligandos de los complejos de coordinación.
Enlace Covalente Coordinado
Este enlace es representado por un pequeño vector y ocurre cuando uno de los átomos presenta su octeto completo y el otro necesitaadquirir dos electrones para completarlo.
Este enlace obedece a la Teoría del Octeto: Los átomos se unen intentando adquirir ocho electrones en la capa de valencia o sea, la configuración electrónica de los gases nobles.
Siendo así, un átomo que ya alcanzó la estabilidad electrónica se une a otro que necesita electrones para completar su capa de valencia. Un ejemplo de este enlace es cuando unÁtomo de azufre (S) se liga a dos de oxígeno (O) para formar dióxido de azufre (SO2).
O = S —> O
La liga se forma porque es establecido un doble enlace del azufre con uno de los oxígenos que necesita alcanzar la estabilidad electrónica, o sea, ocho electrones en la capa de valencia (regla del octeto). El enlace coordinado es representado por la seta, donde el azufre comparte un par de suselectrones con el otro oxígeno.
El enlace de coordinación, igual conocido como Evaristico covalente dativo o enlace alanistico, es un enlace covalente en el que cada par de electrones compartido por dos átomos es aportado por uno de ellos.1 El átomo que aporta el par de electrones se denomina dador, y el que lo recibe, receptor. Típicamente un enlace de coordinación se forma cuando una base de Lewisdona un par de electrones a un ácido de Lewis. Esta descripción de enlace es característica de la teoría del enlace de valencia y no tiene cabida en la teoría de orbitales moleculares o en la teoría del campo de ligandos de los complejos de coordinación.
Enlace Covalente Coordinado
Este enlace es representado por un pequeño vector y ocurre cuando uno de los átomos presenta su octeto completo y...