enlace iónico o electrovalente
Páginas: 2 (312 palabras)
Publicado: 5 de abril de 2013
Enlace iónico o Electrovalente
En palabras más sencillas, un enlace iónico es aquel en el que los elementos involucrados aceptan o pierden electrones (se da entre un catión y un anión) o dicho deotra forma, es aquel en el que un elemento más electronegativo atrae a los electrones de otro menos electronegativo. El enlace iónico implica la separación en iones positivos y negativos. Las cargasiónicas suelen estar entre -3e a +3e.
1) Se presenta entre los elementos con gran diferencia de electronegatividad (>1.7), es decir alejados de la tabla periódica: entre metales y no metales.
2)Los compuestos que se forman son sólidos cristalinos con puntos de fusión elevados.
3) Se da por TRANSFERENCIA de electrones: un átomo PIERDE y el otro 'GANA'.
4) Se forman iones (cationes yaniones).
El enlace iónico es la fuerza de atracción eléctrica que existe entre los iones de cargas o puestas (cationes – aniones) que los mantienen juntos en una estructura cristalina. Resulta de latransferencia de uno o más electrones comúnmente del metal hacia el no metal
Ejemplo: Cloruro de Sodio (NaCl)
Algunos cationes y aniones que participan en los enlaces iónicos:
Catión
NombreAnión
Nombre
Na+1
Sódico
F-1
Fluoruro
K+1
Potásico
Cl-1
Cloruro
Mg+1
Magnésico
S=
Sulfuro
Ca+2
Cálcico
Br-1
Bromuro
NH4+1
Amonio
CO3=
Carbonato
Compuesto Iónico: Es aquelcompuesto químico donde existen enlaces iónicos, por lo tanto no se presenta como molécula.
Ejemplos: NaCl , CaCO3 , NH4Cl , NH4Br , Na2CO3 , KBr , MgCl2
Propiedades de los Compuestos Iónicos:
1. Atemperatura ambiental son sólidos, cuya estructura está definida por lo que son cristalinos (la atracción de los iones es polidireccional)
2. Generalmente son solubles en agua y otros solventes polarescomo etanol, acetona, etc.
3. Tienen alta temperatura de fusión y ebullición.
Ejemplos:
NaCl (T°fusión = 801°C)
KBr (T°fusión = 735°C)
En solución acuosa o fundidos conducen la corriente...
En palabras más sencillas, un enlace iónico es aquel en el que los elementos involucrados aceptan o pierden electrones (se da entre un catión y un anión) o dicho deotra forma, es aquel en el que un elemento más electronegativo atrae a los electrones de otro menos electronegativo. El enlace iónico implica la separación en iones positivos y negativos. Las cargasiónicas suelen estar entre -3e a +3e.
1) Se presenta entre los elementos con gran diferencia de electronegatividad (>1.7), es decir alejados de la tabla periódica: entre metales y no metales.
2)Los compuestos que se forman son sólidos cristalinos con puntos de fusión elevados.
3) Se da por TRANSFERENCIA de electrones: un átomo PIERDE y el otro 'GANA'.
4) Se forman iones (cationes yaniones).
El enlace iónico es la fuerza de atracción eléctrica que existe entre los iones de cargas o puestas (cationes – aniones) que los mantienen juntos en una estructura cristalina. Resulta de latransferencia de uno o más electrones comúnmente del metal hacia el no metal
Ejemplo: Cloruro de Sodio (NaCl)
Algunos cationes y aniones que participan en los enlaces iónicos:
Catión
NombreAnión
Nombre
Na+1
Sódico
F-1
Fluoruro
K+1
Potásico
Cl-1
Cloruro
Mg+1
Magnésico
S=
Sulfuro
Ca+2
Cálcico
Br-1
Bromuro
NH4+1
Amonio
CO3=
Carbonato
Compuesto Iónico: Es aquelcompuesto químico donde existen enlaces iónicos, por lo tanto no se presenta como molécula.
Ejemplos: NaCl , CaCO3 , NH4Cl , NH4Br , Na2CO3 , KBr , MgCl2
Propiedades de los Compuestos Iónicos:
1. Atemperatura ambiental son sólidos, cuya estructura está definida por lo que son cristalinos (la atracción de los iones es polidireccional)
2. Generalmente son solubles en agua y otros solventes polarescomo etanol, acetona, etc.
3. Tienen alta temperatura de fusión y ebullición.
Ejemplos:
NaCl (T°fusión = 801°C)
KBr (T°fusión = 735°C)
En solución acuosa o fundidos conducen la corriente...
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