Enlace intermolecular

Fuerzas de Vander Waals.
* Fuerzas dipolo-dipolo -> Puentes de hidrogeno.
* Fuerzas Dipolo-dipolo inducido
* Fuerzas dipolo instantáneo-dipolo inducido
Fuerzas intermoleculares.
* Fuerzas ion-dipolo.
* Fuerzas ion-dipolo inducido

Fuerzas intermoleculares : Se considerarán ahora las fuerzas de atracción intermoleculares, es decir, las que actúan entre moléculas, iones yentre ambos. Estas fuerzas intermoleculares determinan si una sustancia existirá en forma gaseosa, líquida o sólida a cierta temperatura y presión.
Interacción Dipolo-dipolo: La interacción dipolo-dipolo es la observada entre un dipolo positivo de una molécula polar con el dipolo negativo de otra. En los enlaces covalentes polares, el átomo con mayor electronegatividad atrae los electrones  haciasí, formándose un dipolo negativo en torno al mismo. En el átomo con menor electronegatividad, el dipolo formado es de carga positiva, ya que cede parcialmente sus electrones En un enlace covalente entre dos átomos idénticos, los electrones enlazantes están simétricamente distribuidos alrededor de ambos núcleos. Sin embargo, cuando los átomos unidos son diferentes, los electrones de valencia noestarán igualmente compartidos por los dos núcleos, la distribución de carga no será homogénea y, en consecuencia aparecerán en la molécula regiones con distinta densidad de carga o dipolos eléctricos.
Existen entre moléculas polares neutras. Las moléculas polares se atraen unas a otras cuando el extremo positivo de una molécula está cerca del extremo negativo de otra.
La molécula de cloro (Cl-Cl)tiene una distribución simétrica de los electrones entre los dos átomos de cloro y se puede considerar que no tiene carga. Sin embargo, en la molécula de HCl no hay distribución uniforme de la carga, ya que los electrones de enlace, debido a la diferencia de las electronegatividades entre los dos átomos, están desigualmente repartidos. Por tanto, la molécula de HCl es eléctricamente asimétrica opolar. De la misma forma, en la molécula de agua (H-O-H), tampoco hay una distribución uniforme de la nube de carga puesto que los electrones se encuentran atraídos fuertemente por el átomo de oxígeno que adquiere carga negativa, mientras que los dos átomos de hidrógeno adquieren igual carga positiva. Por consiguiente, dada la disposición de los átomos en la molécula de agua, el centro de las cargaspositivas se encuentra en un extremo de la molécula y el centro de las negativas en el otro, constituyendo un dipolo.
Fuerzas de dispersión de London:
son un tipo de fuerza intermolecular, denominadas asi por el físico alemán Fritz London, Las fuerzas de London se presentan en todas las sustancias moleculares. Son el resultado de la atracción entre los extremos positivo y negativo de dipolosinducidos en moléculas adyacentes.
La intensidad de las fuerzas de London depende de la facilidad con que se polarizan los electrones de una molécula, y eso depende del número de electrones en la molécula y de la fuerza con que los sujeta la atracción nuclear. En general, cuantos más electrones haya en una molécula más fácilmente podrá polarizarse. Así, las moléculas más grandes con muchos electronesson relativamente polarizables. En contraste, las moléculas más pequeñas son menos polarizables porque tienen menos electrones.
Las fuerzas de dispersión mantienen las moléculas en el estado sólido si estas moléculas son lo suficientemente grandes.
De las tres clases de fuerzas intermoleculares, las fuerzas de dispersión son las más débiles. A diferencia de las otras dos, las fuerzas dedispersión existen en todas las moléculas pero en las polares pequeñas son tan débiles que están totalmente opacadas por las fuerzas dipolares y los enlaces de hidrógeno.
DIPOLO-DIPOLO INDUCIDO: Un dipolo (enlace polarizado) es capaz de inducir la formación de un dipolo transitorio en un enlace de una molécula cercana no polarizada. La energía necesaria para separar las interacciones dipolo-dipolo...