Enlace ionico

 Propiedades

Temperaturas de fusión y ebullición muy elevadas. Sólidos a temperatura ambiente. La red cristalina es muy estable por lo que resulta muydifícil romperla.

Son duros (resistentes al rayado).

No conducen la electricidad en estado sólido, los iones en la red cristalina están en posiciones fijas, noquedan partículas libres que puedan conducir la corriente eléctrica.

Son solubles en agua por lo general, los iones quedan libres al disolverse y puede conducirla electricidad en dicha situación.

Al fundirse también se liberan de sus posiciones fijas los iones, pudiendo conducir la electricidad.
Algunascaracterísticas de este tipo de enlace son:

Ruptura de núcleo masivo.
Son enlaces muy fuertes
Son sólidos de estructura cristalina en el sistema cúbico.Altos puntos de fusión (entre 300 °C y 1000 °C y ebullición).
Son enlaces resultantes de la interacción entre los metales de los grupos I y II y los no metalesde los grupos VI y VII.
Son solubles en agua y otras disoluciones acuosas.
Una vez en solución acuosa son excelentes conductores de electricidad.En estado sólido no conducen la electricidad. Si utilizamos un bloque de sal como parte de un circuito en lugar del cable, el circuito no funcionará. Así tampocofuncionará una bombilla si utilizamos como parte de un circuito un cubo de agua, pero si disolvemos sal en abundancia en dicho cubo, la bombilla del circuito seencenderá. Esto se debe a que los iones disueltos de la sal son capaces de acudir al polo opuesto (a su signo) de la pila del circuito y por ello éste funciona.