enlace ionico

Páginas: 2 (375 palabras) Publicado: 15 de febrero de 2014
Enlace iónico.
SUSTANCIA. NOMBRE COMPOSICIÓN.
NaCl Cloruro de sodio 1 átomo de sodio (Na)
1 átomo de cloro (Cl)
BaCl2 Cloruro de bario 1 átomo de bario (Ba)
2 átomos de cloro (Cl)
LiF Fluorurode litio 1 átomo de litio (Li)
1 átomo de flúor (F)
CaF2 Fluoruro de calcio 1 átomo de calcio (Ca)
2 átomos de flúor (F)

Las cuatro sustancias tienen moléculas binaras (2 elementos).PROPIEDADES.
 PUNTOS DE FUSIÓN Y EBULLICIÓN:
Las sustancias que presentan enlaces iónicos son solidas a temperatura y presión ambiente pues sus puntos de fusión y ebullición con altos debido a que alencontrarse los iones fuertemente atraídos, se requiere mucha energía para poder separarlos y que puedan cambiar de estado. Cuento mayor es la carga o menor es la distancia entre los iones, más elevados sonlos puntos de fusión y ebullición.
SUSTANCIA. PUNTOS DE FUSIÓN °C
NaCl 801
BaCl2 963
LiF 845
CaF2 1360







 DUREZA:
Es la resistencia que ofrecen los sólidos a ser rayados. La propiaestructura ordenada de los sólidos iónicos, explica su dureza, ya que no hay lugar hacia donde se desplacen los iones bajo presión. Para rayar un cristal es necesario romper los enlaces entre iones.La dureza varía desde 1 a 9 en la escala de Mohs.



 SOLUBILIDAD:
Los disolventes polares hacen disminuir las fuerzas atractivas al interponerse las moléculas del disolvente entre los iones.Cada ion se rodea de moléculas de disolvente (solvatación). La solubilidad disminuye si aumenta la carga de los iones. Así las sustancias formadas por metales de los grupos IIA (alcalino térreos) sonmenos solubles que las formadas por metales del grupo IA (alcalinos). Son solubles en solventes polares.

 CONDUCTIVIDAD:
Las que representan en lace iónico tienen sus electrones muy bienlocalizados, es decir que los iones en los cristales carecen de movilidad, sin embargo, cuando están fundidos o disueltos en soluciones acuosas, como los iones se encuentran libres, es decir, adquieren...
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