Enlace ionico

Este enlace se produce cuando ÁTOMOS de elementos METÁLICOS se encuentran con ÁTOMOS pertenecientes a elementos NO METÁLICOS 
En este caso los átomos del metal ceden electrones a los átomos del nometal, transformándose en IONES POSITIVOS Y NEGATIVOS, respectivamente.
Un ENLACE IÓNICO es la unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distintosigno
Al formarse iones de carga opuesta éstos se atraen por fuerzas eléctricas intensas, de esta manera quedan fuertemente unidos
Dando lugar a un compuesto iónico.
A estas fuerzas eléctricas lasllamamos enlaces iónicos.
Los enlaces iónicos típicos son los de los haluros alcalinos

CARACTERISTICAS

Son enlaces muy fuertes
Son sólidos de estructura cristalina en el sistema cúbico.Altos puntos de fusión (entre 300 °c y 1000 °c y ebullición).
Son enlaces resultantes de la interacción entre los metales de los grupos i y ii y los no metales de los grupos vi y vii.Son solubles en agua y otras disoluciones acuosas.
Una vez en solución acuosa son excelentes conductores de electricidad.
En estado sólido no conducen la electricidad. Si utilizamos un bloque de sal como parte de uncircuito en lugar del cable, el circuito no funcionará. Así tampoco funcionará una bombilla si utilizamos como parte de un circuito un cubo de agua, pero si disolvemos sal en abundancia en dicho cubo, labombilla del circuito se encenderá. Esto se debe a que los iones disueltos de la sal son capaces de acudir al polo opuesto (a su signo) de la pila del circuito y por ello éste funciona

ClasificaciónLos iones se clasifican en dos tipos:

a) Anión: Es un ion con carga eléctrica negativa, lo que significa que los átomos que lo conforman tienen un exceso de electrones. Comúnmente los anionesestán formados por no metales, aunque hay ciertos aniones formados por metales y no metales. Los aniones más habituales son

F- fluoruro.
F- fluoruro.
Cl- cloruro.
Cl- cloruro.
Br- bromuro....