enlace ionico

los enlaces iónicos se producen cuando se encuentran átomos de elementos metálicos, con no metálicos.
Este tipo de enlace se debe a la atracción electrostática que se produce cuando los átomos deun metal ceden electrones a los átomos de un no metal, creándose iones de diferente carga.
La atracción de los iones de diferente carga eléctrica es muy grande y hace que estos átomos quedenfuertemente unidos.
Las sustancias creadas a partir de este tipo de enlace reciben el nombre de compuestos iónicos y a las fuerzas eléctricas que realizan esta unión se les denomina enlaces iónicos.
10ejemplos enlaces iónicos:
1. Cloruro de Sodio (NaCl)
2. Cloruro de Potasio (KCl)
3. Ioduro de Potasio (KI)
4. Oxido de Hierro (FeO)
5. Cloruro de Plata (AgCl)
6. Oxido de Calcio (CaO)
7. Bromuro dePotasio (KBr)
8. Oxido de Zinc (ZnO)
9. Oxido de Berilio (BeO)
10. Cloruro de Cobre (CuCl2)


Estructura de Lewis  "Elementos y Compuestos"
La estructura de Lewis de un elemento se escribeconociendo los electrones de valencia, por ejemplo el sodio (1 electrón ) , el Bario (2 electrones) , el hidrógeno (1 electrón) y el Aluminio (3 electrones).
Algunos metales como el Na y el hidrógeno,tienen una sóla estructura de Lewis. Mientras que los metales que tienen más de un electrón pueden tener varias estructuras de Lewis.
La representación de Lewis de los metales anteriores dependerá delno-metal con el que sé esta combinando, por ejemplo el Ba tiene una estructura de Lewis al combinarse con el cloro y otra diferente cuando se encuentra con el azufre.

Algo similar ocurre con los nometales que tienen menos de 7 electrones, tal es el caso del azufre que presenta diferentes estructuras cuando se encuentra con el sodio o con el bario.
La formación de un compuesto (La estructurade Lewis de un compuesto) se forma considerando las siguientes características:
1.Un átomo se une a otro por uno de los lados de la estructura (debe haber dos electrones compartidos entre los átomos...