enlace ionico
Los iones resultantes, con cargas eléctricas opuestas, se atraen uno al otro.
-Se forman entre los elementos s1 y p
-La diferencia de electronegatividad debe ser de 1.5 según laescala de Pauling.
-Existe transferencia de elementos menos electronegativos a elementos de mayor electronegatividad.
-Se forman iones positivos que se llaman cationes y negativos que se llamananiones.
-Interacción electrostática.
Hidrogeno=h,
Boro=B
Carbono=C
Nitrógeno=n
Oxigeno=o
Flúor=f
Silicio=Si
Fosforo=p
Azufre=s
Cloro=cl
Arsénico= as,
Selenio=s
Bromo=brTelurio=te
Yodo=yAstato=at
La fuerza de atracción que un átomo de un elemento ejerce sobre los electrones compartidos de una molécula o ión poliatómico recibe el nombre de electronegatividad.
Este enlace seestablece entre elementos metálicos y no metálicos, sin formar moléculas sino redes cristalinas. Son duros y poseen elevados puntos de fusión y ebullición, sin conducir corriente eléctrica en estadosólido aunque si lo hacen cuando están fundidos. Tienen una alta dureza con una solubilidad en agua pero no en disolventes
Temperaturas de fusión y ebullición muy elevadas. Sólidos a temperatura ambiente.La red cristalina es muy estable por lo que resulta muy difícil romperla.
Son duros (resistentes al rayado).
No conducen la electricidad en estado sólido, los iones en la red cristalina estánen posiciones fijas, no quedan partículas libres que puedan conducir la corriente eléctrica.
Son solubles en agua por lo general, los iones quedan libres al disolverse y puede conducir laelectricidad en dicha situación.
Al fundirse también se liberan de sus posiciones fijas los iones, pudiendo conducir la electricidad.
Ejemplos de enlace ionico:
Na-Cl, cloruro de sodio - sal de...
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