Enlace ionico

ENLACE IÓNICO
Para empezar con el tema debemos saber de lo que estamos hablando, en este caso es necesario conocer qué es el enlace iónico.
Es un enlace químico, es la fuerza que existe entre doso más átomos, esta fuerza es la que mantiene unidos a ambos átomos para formar las moléculas.
Este enlace se produce cuando átomos de elementos metálicos (especialmente los situados más a laizquierda en la tabla periódica -períodos 1, 2 y 3) se encuentran con átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -especialmente los períodos 16 y 17).
En este caso losátomos del metal ceden electrones a los átomos del no metal, transformándose en iones positivos y negativos, respectivamente. Al formarse iones de carga opuesta éstos se atraen por fuerzas eléctricasintensas, quedando fuertemente unidos y dando lugar a un compuesto iónico.
CARACTERÍSTICAS DEL ENLACE IÓNICO
Algunas características de este tipo de enlace son:
Ruptura de núcleo masivo.
Sus enlacesson muy fuertes
Son sólidos a temperatura ambiente y poseen una estructura cristalina en el sistema cúbico.
Altos puntos de fusión y ebullición (entre 300 °C y 1000 °C).
Son enlaces resultantesde la interacción entre los metales de los grupos I y II y los no metales de los grupos VI y VII.
Son solubles en agua y otras disoluciones acuosas debido al dipolo eléctrico que presentan lasmoléculas de agua; capaces de destruir la red.
Una vez en solución acuosa son excelentes conductores de electricidad, ya que entonces los iones quedan libres.
En estado sólido no conducen la electricidad,ya que los iones ocupan posiciones muy fijas en la red. Si utilizamos un bloque de sal como parte de un circuito en lugar del cable, el circuito no funcionará. Así tampoco funcionará una bombilla siutilizamos como parte de un circuito un cubo de agua, pero si disolvemos sal en abundancia en dicho cubo, la bombilla del circuito se encenderá. Esto se debe a que los iones disueltos de la sal son...