Enlace Ionico

Enlace iónico: es la de una unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía deionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica). Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro.
Dado que los elementos implicados tienen elevadasdiferencias de electronegatividad, este enlace suele darse entre un compuesto metálico y uno no metálico. Se produce una transferencia electrónica total de un átomo a otro formándose iones de diferentesigno. El metal dona uno o más electrones formando iones con carga positiva o cationes con una configuración electrónica estable. Estos electrones luego ingresan en el no metal, originando un ioncargado negativamente o anión, que también tiene configuración electrónica estable. Son estables pues ambos, según la regla del octeto adquieren 8 electrones en su capa más exterior. La atracciónelectrostática entre los iones de carga opuesta causa que se unan y formen un compuesto.

Enlace covalente: entre dos átomos o grupos de átomos se produce cuando estos, para alcanzar el octeto estable,comparten electrones del último nivel. La diferencia de electronegatividades entre los átomos no es suficientemente grande como para que se efectúe una transferencia de electrones. De esta forma, los dosátomos comparten uno o más pares electrónicos en un nuevo tipo de orbital, denominado orbital. Los enlaces covalentes se suelen producir entre elementos gaseosos o no metales.

Enlace covalente nopolar: Cuando el enlace lo forman dos átomos del mismo elemento, la diferencia de electronegatividad es cero. 
Cuando la electronegatividad de los compuestos que se unen son cuantitativamente iguales,o muy cercanos (ej: O=O), por ello los electrones se mantienen cerca de los dos núcleos de forma que no existe un extremo más polar que otro.

Enlace covalente coordinado: La teoría del enlace...