ENLACE IONICO

ENLACE IONICO: Un enlace iónico se puede definir como la fuerza que une a dos átomos a través de una cesión electrónica.
Características:
Está formado por metal + no metal
No forman moléculasverdaderas, existe como un agregado de anión (iones -) y cationes (iones +)
Los metales ceden electrones formados por cationes, los no metales aceptan electrones formando aniones
Sonsólidos a temperaturas ambiente, pero no en líquido ni en gas
Con buenos conductores del calor y ebullición
Tienen altos puntos de fusión y ebullición


ENLACE COVALENTE: El enlace covalente es lafuerza que une dos átomos mediante la compartición de un electrón por átomo.

Propiedades de los Enlaces Covalentes:
A temperatura ambiental pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos.
Algunos pueden sersólidos cristalinos
Generalmente tienen baja temperatura de fusión y ebullición.
Generalmente son insolubles en agua, pero si son solubles en solventes apolares
Son aislantes, es decir, son malosconductores eléctricos

1. Enlace Simple: Cuando entre los átomos enlazados se comparten un par de electrones.
Ejemplo: Sulfuro de Hidrógeno (H2S)

2. Enlace Múltiple: Cuando los átomos enlazadoscomparten más de un par de electrones, estos pueden ser:
a) Enlace doble: Compartición de dos pares de electrones.
Ejemplo: el oxígeno (O2)


b) Enlace triple: Compartición de tres pares de electrones.Ejemplo: Nitrógeno (N2)




Enlace Covalente Normal: Cada átomo aporta un electrón a la formación del enlace.
Ejemplo: Cloro (Cl2)

Ejemplo: Cloruro de Berilio (BeCl2)

2. Enlace Covalente Coordinado oDativo: Solo uno de los átomos aporta el par electrónico enlazaste.
Ejemplo: Trióxido de Azufre (SO3)

Más ejemplos y explicaciones sobre el enlace dativo en: |Enlace Coordinado o Dativo|
Según supolaridad
1. Enlace Covalente Apolar o Puro: Es cuando los átomos comparten equitativamente a los electrones. Generalmente participan átomo del mismo elemento no metálico.
Se cumple que la diferencia...