enlace ionoco

ENLACE IÓNICO• Son sólidos de estructura cristalina en el sistema cúbico.• Altos puntos de fusión (entre 300 °C o 1000 °C)2 y ebullición.• Son enlaces resultantes de la interacción entrelosmetales de los grupos I y II y los no metales de los grupos VI y VII.• Son solubles, como en agua y otras disoluciones acuosas.• Una vez fundidos o en solución acuosa, sí conducen la electricidad.En estadosólido no conducen la electricidad. Si utilizamos un bloque de sal como parte de un circuito en lugar del cable, el circuito no funcionará. Así tampoco funcionará una bombilla siutilizamos comoparte de un circuito un cubo de agua, pero si disolvemos sal en abundancia en dicho cubo, la bombilla del circuito se encenderá. Esto se debe a que los iones disueltos de la sal son capacesde acudir alpolo opuesto (a su signo) de la pila del circuito y por ello éste funciona.
CRISTALES IÓNICOS
Son los cristales constituidos por un conjunto de iones de signo contrario unidos por fuerzas decarácter mayoritariamente electrostático, y en los cuales todo el cristal podría ser considerado como una molécula porqué los iones estén enlazados con sus vecinos, y estos con los otros y así sucesivamente.Los iones tienden a empaquetarse de manera que se minimice le energía, y esto se cumple cuando:
a) las cargas de los iones son neutralizadas por los vecinos inmediatos, es decir que los vecinos delos cationes son aniones y viceversa.
b) los empaquetados tienden a ser lo más compactos posible, sin que la distancia entre dos iones sea menor que la suma de los respectivos radios iónicos, demanera que si consideramos los iones esféricos, serian tangentes los unos a los otros.
El cálculo de la energía necesaria para formar un cristal tridimensional es compleja, pero se puede ensayar unaaproximación a partir de un modelo lineal que permitirá demostrar las dos afirmaciones anteriores. Supuesta una fila de cargas positivas y negativas como la que se muestra en la figura, colocadas...