Enlace iónico.

29 de Abril de 2014



LABORATORIO DE REACCIONES
Y
ENLACES QUÍMICOS

Practica 2:

Reacciones de precipitación



MARCO TEÓRICO
Objetivos específicos
Determinar experimentalmente, mediante una reacción de precipitación, la cantidad (%) de algún ion presente en una muestra liquida


INTRODUCCIÓN
Reacciones de precipitación
“Las reacciones que dan por resultado la formaciónde un producto insoluble se denominan reacciones de precipitación. Un precipitado es un sólido insoluble que se forma por una reacción en disolución. En la figura 1.0, el precipitado es yoduro de plomo (PbI2), un compuesto que tiene una solubilidad muy baja en agua:” 1

“La reacción anterior es un ejemplo de una reacción de metátesis (también se denomina reacción de doble desplazamiento), unareacción que implica el intercambio de partes entre dos compuestos. (En este caso, los cationes en los dos compuestos intercambian aniones de manera que Pb2+ termina con el I- como PbI2 y K+ termina con NO3- como KNO3.).” 2
Las reacciones de precipitación se representan como AB cuando sus componentes A y B son especies químicas lo suficientemente estables como para existir en forma independiente.La disociación es la separación de las especies A y B del compuesto AB en una solución acuosa y las especies resultantes tiene cargas eléctricas y se les conoce como iónicas. Fig. 1.1

Si en la fase acuosa están presentes dos compuestos AB y CD ambos pueden disociarse en forma iónica y en la solución estarán presentes las especies químicas AB, CD, A+, B-, C+, y D-.
Las substancias presentes enla fase acuosa es la suma de las dos ecuaciones químicas. Fig. 1.2

Si se encuentran en continuo movimiento los iones chocan entre sí:


En esta última ecuación, los productos AD y CB representan un nuevo arreglo o distribución de iones respecto a los compuestos AB y CD originales. Por esta razón a este tipo de reacciones se les llama “de doble sustitución”, “intercambio iónico” o metátesis.Ejemplo: Figura 1.3

En la ecuación 1.3 vemos que los cationes de los dos reactivos intercambian aniones: el Mg2+ se queda con el OH- y el Na+ se queda con el NO3-. Las fórmulas químicas de los productos se basan en las cargas de los iones: se requieren dos iones OH- para producir un compuesto neutro con Mg2+, y se necesita un ion NO3- para dar un compuesto neutro con Na+.
“Las reacciones deprecipitación en las que el producto es un sólido; se utilizan en los métodos gravimétricos de análisis y en las titulaciones por precipitación.” 3
Métodos gravimétricos: se basan en las mediciones de masa, donde la sustancia a analizar se convierte en un precipitado escasamente soluble; se filtra, se lava para eliminar impurezas, se convierte mediante el tratamiento térmico adecuado en unproducto de composición conocida y finalmente se pesa.
Métodos por titulación: se basan en la medición de la cantidad de un reactivo de concentración conocida que se consume por la sustancia a analizar, formando un precipitado. Es necesario añadir un indicador colorido que indique el punto final de la reacción.
Solubilidad: máxima cantidad de soluto que es posible disolver en un litro de agua. Cuandoestá expresado en mol/L se llama solubilidad molar (s), cuando se expresa en g/L o mg/L es solubilidad (S).
Normalmente los reactivos son sustancias iónicas que se disocian al estar en una solución. Los iones positivos y negativos chocan entre si y hay una posibilidad de reacción que da cómo resultado un compuesto insoluble que se precipita y los demás iones quedan disueltos, por lo que ladisolución acuosa en las reacciones de precipitación, se caracterizara por la formación de un producto insoluble llamado precipitado que se separa de la solución.
DESARROLLO EXPERIMENTAL
Material y Equipo Utilizado
1 estufa
1 soporte universal con anillo de fierro
1 triángulo de porcelana
1 balanza electrónica
1 papel filtro cualitativo
2 vasos de precipitados de 50 mL
1 embudo de filtración...