Enlace Metálico
Páginas: 3 (612 palabras)
Publicado: 12 de mayo de 2015
ENLACE METÁLICO
Concepto
Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unido átomos de metales. Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muycompactas.
El enlace metálico se debe a la atracción entre los electrones de valencia de todos los átomos y los cationes que se forman.. En este enlace todos los átomos envueltos pierden electrones desus capas mas externas, que se trasladan más o menos libremente entre ellos, formando una nube electrónica (también conocida como mar de electrones).
Características:
Se da entre átomos metálicos.Los cationes forman una estructura cristalina y los electrones ocupan los intersticios que quedan libres en ellos sin estar fijados en ningún catión concreto (mar de electrones)
Los electrones están,pues, bastante libres pero estabilizan la estructura al tener carga contraria a los cationes.
Propiedades:
Suelen ser sólidos a temperatura ambiente, con excepción del mercurio
Tienen puntos de fusióny ebullición muy variado (aunque suelen ser más bien alto).
Las conductividades térmicas y eléctricas son muy elevadas.
Presentan brillo metálico.
Son muy solubles en estado fundido en otros metalesformando aleaciones.
Son dúctiles y maleables (no frágiles).
La característica de la elevada conductividad eléctrica requiere para ser explicada que los electrones implicados en el enlace metálicotengan libertad y facilidad de movimiento. Es por este motivo que, para que los metales tengan electrones móviles, requieren 2 características a nivel atómico: la primera, una energía de ionizaciónbaja (recordemos que la energía de ionización es la energía necesaria para arrancar un electrón de la capa de valencia) y la segunda, que posean orbitales de valencia vacíos y accesibles que permitan a loselectrones moverse con facilidad.
Teoría del Mar de Electrones
En la teoría del gas electrónico (también llamada del mar de electrones o de la nube electrónica), los átomos metálicos pierden...
Concepto
Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unido átomos de metales. Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muycompactas.
El enlace metálico se debe a la atracción entre los electrones de valencia de todos los átomos y los cationes que se forman.. En este enlace todos los átomos envueltos pierden electrones desus capas mas externas, que se trasladan más o menos libremente entre ellos, formando una nube electrónica (también conocida como mar de electrones).
Características:
Se da entre átomos metálicos.Los cationes forman una estructura cristalina y los electrones ocupan los intersticios que quedan libres en ellos sin estar fijados en ningún catión concreto (mar de electrones)
Los electrones están,pues, bastante libres pero estabilizan la estructura al tener carga contraria a los cationes.
Propiedades:
Suelen ser sólidos a temperatura ambiente, con excepción del mercurio
Tienen puntos de fusióny ebullición muy variado (aunque suelen ser más bien alto).
Las conductividades térmicas y eléctricas son muy elevadas.
Presentan brillo metálico.
Son muy solubles en estado fundido en otros metalesformando aleaciones.
Son dúctiles y maleables (no frágiles).
La característica de la elevada conductividad eléctrica requiere para ser explicada que los electrones implicados en el enlace metálicotengan libertad y facilidad de movimiento. Es por este motivo que, para que los metales tengan electrones móviles, requieren 2 características a nivel atómico: la primera, una energía de ionizaciónbaja (recordemos que la energía de ionización es la energía necesaria para arrancar un electrón de la capa de valencia) y la segunda, que posean orbitales de valencia vacíos y accesibles que permitan a loselectrones moverse con facilidad.
Teoría del Mar de Electrones
En la teoría del gas electrónico (también llamada del mar de electrones o de la nube electrónica), los átomos metálicos pierden...
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