ENLACE METALICO

DESARROLLO

A. Responde las siguientes actividades.


a. Describe ¿Cómo están distribuidos los electrones en el enlace metálico y como se comportan?
El enlace metálico es un caso "particular" del enlace covalente (también llamado mar de electrones), este enlace se explica con el modelo de bandas, en el cual los electrones se encuentran TODOS en el mismo nivel energético, esto les permitemoverse libremente a través del metal, SIN romper o crear nuevos enlaces y también por esto se explica su alta conductividad.

b. Explica ¿Por qué los metales tienen brillo: y representa puntos de ebullición y fusión altos; y forman aleaciones?

a. El brillo de los metales ha sido siempre uno de sus principales atractivos, especialmente en el oro y la plata.
El brillo se desprende del grannúmero de electrones libres dispuestos y en espera de ser excitados. Cuando la luz cae sobre los metales, estimula temporalmente una amplia gama de electrones que luego re-emiten la luz, haciendo que el metal brille intensamente. 

El brillo de los metales se debe a que estos reflejan mayor cantidad de fotones (de la luz) que otros materiales. Esto se debe a que poseen electrones libres al serconductores, y estos reflejan los fotones en la superficie del material antes de ser absorbidos por las capas más profundas. Esto hace que ante nuestros ojos el metal parezca como muy brillante.

b. Los puntos de ebullición y fusión se deben al hecho de que los electrones exteriores están ligados sólo «ligeramente» a los átomos, formando una especie de gas (también llamado «gas electrónico», «nubeelectrónica» o «mar de electrones»), que se conoce como enlace metálico. Esto se conoce también como modelo de Drude y Lorentz
El enlace metálico es un enlace fuerte, primario, que se forma entre elementos de la misma especie. Al estar los átomos tan cercanos unos de otros, interaccionan sus núcleos junto con sus nubes electrónicas, empaquetándose en las tres dimensiones, por lo que quedan losnúcleos rodeados de tales nubes. Estos electrones libres son los responsables de que los metales presenten una elevada conductividad eléctrica y térmica y sus puntos de fusión y ebullición son elevados, ya que estos se pueden mover con facilidad si se ponen en contacto con una fuente eléctrica o energética.
El modelo del «gas electrónico» permite una explicación cualitativa sencilla de laconductividad eléctrica y térmica de los metales. Dado que los electrones son móviles, se pueden trasladar desde el electrodo negativo al positivo cuando el metal se somete al efecto de una diferencia de potencial eléctrico
Mediante la teoría del «gas electrónico» se pueden justificar de forma satisfactoria muchas propiedades de los metales, pero no es adecuada para explicar otros aspectos, como ladescripción detallada de la variación de la conductividad entre los elementos metálicos.
c. Las aleaciones metálicas están formadas por un agregado cristalino de dos o más metales o de metales con metaloides.
Las aleaciones se obtienen fundiendo los diversos metales en un mismo crisol y dejando luego solidificar la solución líquida formando una estructura granular cristalina apreciable a simplevista o con el microscopio óptico.
Las propiedades de las aleaciones dependen de su composición y del tamaño, forma y distribución de sus fases o micro constituyentes. La adición de un componente aunque sea en muy pequeñas proporciones, incluso menos de 1% pueden modificar intensamente las propiedades de dicha aleación.

B. Tomando como punto de partida las teorías que describen el enlacequímico, explica por que los metales son; maleables, dúctiles, conductores de calor y de la electricidad

a. Se debe a su configuración electrónica, la capacidad para formar enlaces de tipo metálico y los altos puntos de fusión de los metales.
La configuración electrónica es la distribución de los electrones de un elemento en niveles y subniveles de energía.
Los metales, más específicamente,...