enlace metalico
Páginas: 2 (292 palabras)
Publicado: 18 de marzo de 2014
ENLACE METALICO:
El enlace metálico
El enlace metálico se produce cuando se combinan metales entre sí. Los átomos de los metales necesitan ceder electrones para alcanzar laconfiguración de un gas noble. En este caso, los metales pierden los electrones de valencia y se forma una nube de electrones entre los núcleos positivos.
El enlace metálico se debe a laatracción entre los electrones de valencia de todos los átomos y los cationes que se forman.
Este enlace se presenta en el oro, la plata, el aluminio, etc. Los electrones tienencierta movilidad; por eso, los metales son buenos conductores de la electricidad. La nube de electrones actúa como "pegamento" entre los cationes. Por esta razón casi todos los metalesson sólidos a temperatura ambiente.
http://recursostic.educacion.es/secundaria/edad/4esofisicaquimica/4quincena8/4q8_contenidos_4d.htm
Metal + Metal: Enlace metálico
Este modeloexplica las propiedades de los metáles, que son las siguientes:
Son sólidos a temperatura ambiente (salvo el Hg que es líquido).
Brillo metálico: Se debe a su capacidad de reflexión dela luz, propiedad que tiene que ver con la descolocación y movimiento de los electrones.
De altos puntos de fusión y ebullición.
Dúctiles y maleables: Ya que las capas de ionespueden deslizarse unas sobre otras sin que cambie la disposición interna de la red.
Buenos conductores del calor y de la electrecidad: Esto se explica por la gran movilidad de loselectrones externos que sirven de vehículo para la carga eléctrica y la energía térmica.
Alta densidad (salvo los alcalinos): Esto es debido al empaquetamiento de los átomos en suestructura y también a la alta masa de los mismos en relación con su volumen.
Insolubles en agua y en disolventes orgánicos.
http://descubrirlaquimica.wordpress.com/el-enlace-quimico/
El enlace metálico
El enlace metálico se produce cuando se combinan metales entre sí. Los átomos de los metales necesitan ceder electrones para alcanzar laconfiguración de un gas noble. En este caso, los metales pierden los electrones de valencia y se forma una nube de electrones entre los núcleos positivos.
El enlace metálico se debe a laatracción entre los electrones de valencia de todos los átomos y los cationes que se forman.
Este enlace se presenta en el oro, la plata, el aluminio, etc. Los electrones tienencierta movilidad; por eso, los metales son buenos conductores de la electricidad. La nube de electrones actúa como "pegamento" entre los cationes. Por esta razón casi todos los metalesson sólidos a temperatura ambiente.
http://recursostic.educacion.es/secundaria/edad/4esofisicaquimica/4quincena8/4q8_contenidos_4d.htm
Metal + Metal: Enlace metálico
Este modeloexplica las propiedades de los metáles, que son las siguientes:
Son sólidos a temperatura ambiente (salvo el Hg que es líquido).
Brillo metálico: Se debe a su capacidad de reflexión dela luz, propiedad que tiene que ver con la descolocación y movimiento de los electrones.
De altos puntos de fusión y ebullición.
Dúctiles y maleables: Ya que las capas de ionespueden deslizarse unas sobre otras sin que cambie la disposición interna de la red.
Buenos conductores del calor y de la electrecidad: Esto se explica por la gran movilidad de loselectrones externos que sirven de vehículo para la carga eléctrica y la energía térmica.
Alta densidad (salvo los alcalinos): Esto es debido al empaquetamiento de los átomos en suestructura y también a la alta masa de los mismos en relación con su volumen.
Insolubles en agua y en disolventes orgánicos.
http://descubrirlaquimica.wordpress.com/el-enlace-quimico/
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