ENLACE METALICO

ENLACE METALICO

ENLACE: El enlace en los metales se explica a partir de la TOM introducida en el contexto del enlace covalente en el tema anterior. ESTRUCTURA: La disposición de los átomos en lasredes cristalinas metálicas se interpreta en términos de empaquetamiento de esferas y es común a los compuestos metálicos e iónicos.

Introducción • La extracción de los metales de sus menas coincidecon el desarrollo de la civilización humana: Edad de Bronce, Edad de Hierro, etc. – Uso decorativo de metales como Au y Ag debido a su maleabilidad (metales nativos) • Los metales son los elementos quedominan el mundo contemporáneo: Fe, Cu, Al y Zn b


Resumen
1. El enlace metálico se puede visualizar como la fuerza entre iones positivos inmersos en un mar de electrones.Los orbitales atómicos se fusionan para formar bandas de energía, y una sustancia es un conductor cuando sus electrones pueden promoverse fácilmente a la banda de conducción, en donde tienen libertadpara moverse a través de la sustancia.

2. En los aislantes, la brecha energética entre la banda de valencia y la de conducción es tan grande que los electrones no pueden ser promovidos a esta última.En los semiconductores, los electrones pueden cruzar la brecha energética a mayores temperaturas y la conductividad aumenta a medida que se incrementa la temperatura ya que más electrones son capacesde llegar a la banda de conducción.


3. Los semiconductores tipo-n contienen impurezas donadoras y electrones extra. Los semiconductores tipo-p contienen impurezas aceptoras y huecos positivos.

4.Dependiendo de sus reactividades, los metales existen en la naturaleza en estado libre en forma combinada.


5. Para beneficiar un metal a partir de su mena, ésta debe ser primero preparada. Entoncesel metal se separa (generalmente por un proceso de reducción) y se purifica.

6. Los procedimientos comunes para purificación de metales son: destilación, electrólisis y refinación por zonas....