Enlace Metàlico
Páginas: 3 (636 palabras)
Publicado: 24 de octubre de 2012
Enlace metalico
Las características del enlace metálico son las siguientes:
- Ocurre entre átomos de metales iguales.
- Las electronegatividades de los elementos unidos son iguales (muybaja): se unen átomos del mismo elemento metálico.
- Los electrones de valencia están libres: se desligan y se mueven por todos los átomos.
- Las partículas que se forman son cationes (+) rodeadospor una nube de electrones (-).
Ejemplo: enlace de numerosos átomos de plata (metal con 1 electrón de valencia).
En este enlace cada átomo de plata pierde su electrón de valencia formándose unared de cationes (+) y una nube de electrones (-) que se mueven libremente por dichos cationes. La carga positiva de los cationes es cancelada por la carga negativa de la nube de electrones libres, porlo que el metal en conjunto es neutro.
La electronegatividad de los elementos se puede comparar usando la tabla periódica. La electronegatividad aumenta de izquierda a derecha en un períodoy aumenta de abajo hacia arriba en un grupo de la tabla periódica.
Ejemplos:
De los elementos calcio (Ca), zinc (Zn) y bromo (Br) el más electronegativo es elbromo (está más a la derecha).
De loselementos nitrógeno (N), arsénico (As) y bismuto (Bi) el más electronegativo es el nitrógeno (está más arriba).
Los gases nobles son una excepción en esta tendencia (por eso no se incluyen en lafigura). Los gases nobles son los elementos de menor electronegatividad de la tabla periódica (prácticamente no atraen electrones de otros átomos); esto se debe a que son los elementos más estables queexisten.
Çç
NOMBRE COMERCIAL: NaftenoNº CAS: 91-20-3 |
CARACTERÍSTICAS Y PROPIEDADES QUÍMICAS Y FÍSICASEstado Físico: Sólido en diversas formas, de olor característico.Punto de ebullición:218°C
Punto de fusión: 80°C
Densidad: 1.16 g/cm3
Solubilidad en agua, g/100 ml a 25°C: ninguna
Presión de vapor, Pa a 25°C: 11Densidad relativa de vapor (aire = 1): 4.42
Punto de inflamación:...
Las características del enlace metálico son las siguientes:
- Ocurre entre átomos de metales iguales.
- Las electronegatividades de los elementos unidos son iguales (muybaja): se unen átomos del mismo elemento metálico.
- Los electrones de valencia están libres: se desligan y se mueven por todos los átomos.
- Las partículas que se forman son cationes (+) rodeadospor una nube de electrones (-).
Ejemplo: enlace de numerosos átomos de plata (metal con 1 electrón de valencia).
En este enlace cada átomo de plata pierde su electrón de valencia formándose unared de cationes (+) y una nube de electrones (-) que se mueven libremente por dichos cationes. La carga positiva de los cationes es cancelada por la carga negativa de la nube de electrones libres, porlo que el metal en conjunto es neutro.
La electronegatividad de los elementos se puede comparar usando la tabla periódica. La electronegatividad aumenta de izquierda a derecha en un períodoy aumenta de abajo hacia arriba en un grupo de la tabla periódica.
Ejemplos:
De los elementos calcio (Ca), zinc (Zn) y bromo (Br) el más electronegativo es elbromo (está más a la derecha).
De loselementos nitrógeno (N), arsénico (As) y bismuto (Bi) el más electronegativo es el nitrógeno (está más arriba).
Los gases nobles son una excepción en esta tendencia (por eso no se incluyen en lafigura). Los gases nobles son los elementos de menor electronegatividad de la tabla periódica (prácticamente no atraen electrones de otros átomos); esto se debe a que son los elementos más estables queexisten.
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NOMBRE COMERCIAL: NaftenoNº CAS: 91-20-3 |
CARACTERÍSTICAS Y PROPIEDADES QUÍMICAS Y FÍSICASEstado Físico: Sólido en diversas formas, de olor característico.Punto de ebullición:218°C
Punto de fusión: 80°C
Densidad: 1.16 g/cm3
Solubilidad en agua, g/100 ml a 25°C: ninguna
Presión de vapor, Pa a 25°C: 11Densidad relativa de vapor (aire = 1): 4.42
Punto de inflamación:...
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