Enlace Metálico

Enlace Metálico
Se produce exclusivamente entre átomo de metales sean iguales o desiguales, manteniéndolos unidos formado los metales puros en el primer caso y las aleaciones o amalgamas en elsegundo caso.
Ejemplo:
Átomo de Au + átomo de Au forma el metal oro puro.
Átomo de Au + átomo de Cu forma la aleación de Au y Cu.
Átomo de Au * átomo de Hg forma la amalgama de Au.
Usos de los EnlacesMetálicos
El enlace metálico se lo usa generalmente en amalgamas, las de Plata y Zinc son muy utilizadas por los dentistas.
El acero inoxidable es una aleación de Cr y Ni.
Las hojas de rasurar son unaaleación de Cr y Pt.

Fuerzas de Van Der Waals
Entre las moléculas existen fuerzas de unión responsable de as propiedades físicas de las sustancias moleculares. Estas fuerzas so las llamadas Fuerzas deVan Der Waals.
Se dividen en tres clases:
Atracción Dipolar
Enlaces de Hidrogeno
Dispersión de London

Atracción Dipolar
A. Atracción Ion-Dipolar.
B. Atracción Dipolo-Dipolo.
C. Atracción Ion-Dipoloinducido.
Atracción Dipolar
A. Atracción ion-dipolo.- Todas las moléculas polares son atraídas por los iones con diferentes grados de intensidad. Ejm procesos de disolución, la formación de hidratos.B. Atracción dipolo-dipolo.- Puede ocurrir entre moléculas iguales o entre moléculas de sustancias diferentes formando asociaciones de moléculas. Los efectos se ven en las propiedades de lassustancias polares.


C. Atracción ion-dipolo inducido.- Algunas moléculas apolares pueden sufrir una deformación por la proximidad de un ion, apareciendo en ellas un débil dipolo.

Dispersión de London
Sonun tipo de fuerza intermolecular, denominadas así por el físico alemán Fritz London, quien las investigo en 1930.
Surgen entre moléculas no polares, en las que pueden aparecer dipolos instantáneos.Son más intensas cuanto mayor es la molécula, ya que los dipolos se pueden producir con más facilidad.

Puentes de Hidrogeno
Es un tipo de enlace dipolo-dipolo donde el hidrogeno permite la unión de...